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2020（届）高考（人教）化学：离子反应二轮练习题附答案 专题：离子反应 1、下列说法正确的是 (　　) A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质 溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质 【解析】选D。AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。 2、能正确解释下列反应原理的离子方程式是 (　　) A.用明矾作净水剂: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多: CO32-+2H+CO2↑ C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜: Fe3++CuFe2++Cu2+ D.用醋酸除去水垢: CaCO3+ 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑ 【解析】选A。Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质,可用于净水,A项正确;HCO3-不应该拆开,B项错误;电荷不守恒,C项错误;CH3COOH不能拆 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.遇酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO42- =1的溶液中:NH4+、Ca 2+、NO3 mol·L-1 胆矾溶液中:Na +、Ba2+、Br-、NO mol·L-1 CaCl2溶液中:K+、NH4+、HCO3 【解析】选D。酚酞变红,溶液显碱性,Mg2+不能大量共存,A项错误;pH=1,溶液显酸性,NO3-、I-不能大量共存,B项错误;胆矾溶液中存在SO42-,Ba2+不能大量共存,C项错误;K+、NH4+、HCO3- 4、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 (　　) +CO32-+2H+HCO +CO32-+3H+HCO +CO32-+4H+CO2↑ +CO32-+3H+CO2↑ 【解析】选C。少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后,再与CO32-反应先生成HCO3-,最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是CO32-部分反应,正确;C中是CO32- 5、(2020·延边模拟)下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 (　　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2 正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-BaCO3↓+H 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO 正确:说明酸性:H2SO3强于HClO D 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H 正确:AlO2-与H 【解析】选D。将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A项错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2++2HCO3- BaCO3↓+CO32-+2H2O,B项错误;过量SO2通入NaClO溶液中,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H 2H++SO42-+Cl-,C项错误;1 mol·L-1的NaAlO2溶液和 mol·L-1的HCl溶液等体积混合,反应方程式为2AlO2-+5H+Al3++Al(OH) 6、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、N mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO4 【解析】选B。A项,ClO-氧化I-,错误;C项,H+与CH3COO-结合成弱电解质CH3COOH,错误;D项,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-与HCO3-反应生成CO3 7、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 (　　) A.该溶液中,Na+、NH4+、NO3- B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+