人教版高中化学必修二《化学反应速率与限度》讲授式教学.ppt

第二章 · 化学反应与能量;在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 ;新概念;新问题;一、化学反应速率;2、化学反应速率的表示（定量）：;3、化学反应速率常用的单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) 其他形式：mol·L-1·min-1或mol· L-1·s-1;在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________。;例1：某反应物在1min内减少了1mol/L，用该物质浓度的变化来表示的化学反应速率为：;4、化学反应速率的计算： 例题1：一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。;例题2：在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N2 2NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求各物质的化学反应速率是多少？;解： 3H2 + N2 2NH3 2L; 注意：1、在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率（即表示的意义是相同的）。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。;【练习】;练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。;3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率(且是正值)，而不是指瞬时速率。 ;t/min;练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 ; 例：在25℃时，向100mL含HCl0.4mol的盐酸中，放入0.1mol铁粉，反应进行到2s时收集到氢气0.05mol，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，???应速率 较快，其原因可能 ;本节知识要点;NO+CO N2+CO2（无催化剂几乎不反应） ; 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相 同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁;实验2－5;规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 ;实验2－6;规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。;规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。; 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？;;反应速率;1、化学平衡状态;2、化学平衡状态的特征;练习;3、化学平衡状态的判定;四、化学反应条件的控制;思考与交流：;角色扮演;怎样提高煤的燃烧效率？;归纳：;为什么要控制反应的条件:第二章 · 化学反应与能量;在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 ;新概念;新问题;一、化学反应速率;2、化学反应速率的