酸的化学性质 教案.docxVIP

第十单元 课题1 常见的酸和碱 第二课时：酸的化学性质 教学目标 1.知识与技能： （1）能够掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质，并能写出相关的化学方程式 2.过程与方法： （1）、通过对酸性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法； （2）、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。 3.情感态度价值观： 在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让学生在实验过程中提高学生的“规则意识”。 教学重难点 1．盐酸、稀硫酸的主要化学性质及书写相应化学方程式。 2．酸所具有的相似化学性质。 自主预习 阅读课本P54文字和插图，用彩笔把重要知识点做上记号。小组内部交流讨论，提出预习疑问。 课堂教学 【课堂导入】 我们在第六单元已经学习了盐酸可与石灰石反应，生成CO2，第八单元已经学习了盐酸和稀硫酸能与某些金属反应，并产生H2。在上一课时我们也已知道盐酸和硫酸可用于除锈，这是为什么呢？酸又具有哪些相似的化学性质呢？这节课我们就围绕这些问题展开探究。 知识点1：酸与指示剂的反应 【展示】教师向同学们展示稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液和酚酞溶液。 【演示】教师按照图10－7演示相关实验，有条件的可分组由学生在教师的指导下进行实验。 【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学解答，教师点评订正。 【小结】紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色(显无色)。 【板书】酸能与指示剂反应。 知识点2：酸的化学性质 【展示】教师向同学们展示镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸和稀硫酸。 【演示】教师按照“探究(2)”进行演示实验，有条件的可进行学生分组实验。 【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。 【小结】酸能与某些活泼的金属反应生成盐(金属化合物)和氢气。 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 【板书】酸与活泼的金属反应。 【展示】教师向同学们展示稀盐酸、稀硫酸及生锈的铁钉、氧化铜。 【演示】教师按照“探究(3)”进行演示实验，有条件的可进行学生分组实验。 【提问】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。 【小结】酸能与金属氧化物反应生成盐(金属化合物)和水。 如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 【板书】酸与金属氧化物反应。 【提问】通过上述实验探究，结合前面所学知识，你们能归纳出酸有哪些相似的化学性质吗？当酸与铁及其氧化物反应时应注意哪些问题。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【小结】 1．酸与指示剂作用。 2．酸＋金属→盐(金属化合物)＋氢气 3．酸＋金属氧化物→盐(金属化合物)＋水 【板书】酸的化学性质 1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2.酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生反应生成氢气 3酸能与某些金属氧化物反应生成水（除锈专家） 布置作业 教学过程至此，请同学们完成课后作业。 教学反思 本课时以对稀盐酸、稀硫酸的化学性质的探究为切入点，进而归纳出酸的部分通性，由于酸的部分化学性质在前几单元已经学习过，所以在本课时的教学过程中显得较为轻松，学生理解并掌握的较扎实，但在涉及到铁及铁的氧化物与酸反应时，还有少数学生对生成物的判断存在一定困难，有待今后的教学中加强训练。