高中化学点悟碳酸盐的疑难问题专题辅导.pdfVIP

高中化学点悟碳酸盐的疑难问题 碳酸钠和碳酸氢钠是碱金属中重要的化合物，是各类考试中的热点内容，只要做好知 识总结，便能突破难点，对知识深入灵活的掌握。 一. 碳酸钠与盐酸反应的本质 Na CO 与盐酸反应分两步进行： 2 3 将同体积、同浓度的盐酸分别加入等量的 Na CO 、NaHCO 晶体中，产生CO 的速率前 2 3 3 2 者慢，后者快，原因就在于此。若将稀盐酸逐滴加入到 Na CO 溶液中，Na CO 先转变为 2 3 2 3 NaHCO （此时无气体产生），然后NaHCO 先转变为 NaHCO （此时无气体产生）；若是将 3 3 3 Na CO 溶液滴加到盐酸中，因为开始时盐酸相对过量，故立即产生气体，在盐酸反应完以 2 3 后，再滴加 Na CO 溶液时没有气体产生。根据试液滴加的顺序不同时产生的现象不同，以 2 3 上实验常用于不用外加试剂鉴别 Na CO 溶液和盐酸。 2 3 二. 等质量的 Na CO 和 NaHCO 与足量酸反应时生成的 CO 一样多吗 2 3 3 2 根据反应和可知，Na CO 和 NaHCO 与强酸反应时，无论是相同质量的 Na CO 和 NaHCO 2 3 3 2 3 3 与足量的酸反应，还是相同的酸与足量的 Na CO 和 NaHCO 反应，总是 NaHCO 产生的 CO 2 3 3 3 2 多。因此，泡沫灭火器中常用 NaHCO 饱和溶液而不用 Na CO 饱和溶液（原因是 106g 3 2 3 Na CO 和 84g NaHCO 与足量强酸反应，两者产生的 CO 气体一样多）。 2 3 3 2 三. NaHCO 与澄清石灰水的反应原理 3 NaHCO 和 Ca(OH) 反应时，先与发生反应，生成的再与发生沉淀反应，该反应的离子 3 2 方程式与试剂的用量有关。 少量的 NaHCO 溶液与过量的石灰水反应的化学方程式是： 3 （石灰水过量时溶液中无） 过量的 NaHCO 溶液与少量石灰水反应的化学方程式是： 3 （石灰水少量时没有被完全沉淀） 四. NaHCO 可采用哪些方法制取 3 因NaHCO 遇热（约 373K）会分解，在水溶液中分解（约323K）更容易，所以不能采 3 用常压蒸发溶液的方法制备 NaHCO 。常见制备NaHCO 的方法： 3 3 1. 减压、低温蒸发 NaHCO 溶液，析出 NaHCO 晶体。 3 3 2. 往 Na CO 饱和溶液中通入 CO ，有NaHCO 晶体析出：，这是因为NaHCO 的溶解度比 2 3 2 3