高中化学必修1全部考点归纳.pdf

文档来源网络整理 侵权请联系删除 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不 )和液体的分离。 ②蒸发：固体(可 )和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2 、粗盐的提纯 （1 ）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl2、CaCl2 、Na2SO4、泥沙等杂质 （2 ）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42 －) 、Na2CO3(除 Ca2 ＋、过量 的 Ba2 ＋) 、NaOH(除 Mg2 ＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的 CO32 －、OH －)调 pH=7 得到 NaCl 溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3 在 BaCl2 之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 文档来源网络整理 侵权请联系删除 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相 ; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3 、离子的检验： ①SO42 －：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42 －。 Ba2 ＋＋SO42 －＝BaSO4 ↓ ②Cl －（用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝 酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl －；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如 有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl －。 Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓。 ③CO32 －：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀 盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一 定含有 CO32 －。 4 、5 个新的化学符号及关系 5 、分散系 （1 ）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以 有 9 种组合方式。 （2 ）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊 液。 6 、胶体： （1 ）常见胶体：Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质 液、有色玻璃、墨水等。 （2 ）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效 应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 （3 ）Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈 红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。 文档来源网络整理 侵权请联系删除 7 、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[ 乙醇] 、蔗 糖、SO2 、SO3 、NH3、CO2 等是非电解质。） 8 、电解质和非电解质相关性质 （1 ）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2 ）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物) 电解质溶液）。 （3 ）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、 金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电， 液态酸(如：液态 HCl)不导电。 溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如： Al2(SO4)3 ＝2Al3 ＋＋3SO42 － 9 、离子反应： （1 ）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 （2 ）离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成 离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。 ④查：检查书写