通用版2022届高三化学一轮复习强化训练乙醇和乙酸及其相关应用1含解析.pdf

乙醇和乙酸及其相关应用 1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象 C．实验时加热试管a 的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出 D．试管b 中饱和Na CO 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 2 3 【答案】A 【解析】A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中； 应先向 a 中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B 项中，加热过程中 产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发 生倒吸现象；C 项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同 时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D 项中，乙酸和乙 醇能溶于饱和 Na CO 溶液中。 2 3 2．乙醇分子结构中各种化学键如图所示， ，下列说法正确的 是 A．与金属钠反应时断裂② B．与乙酸反应时断裂① C．在铜丝催化下与 O 反应断裂②③ D．燃烧时断裂①③ 2 【答案】B 【解析】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂， 故 A 错误；B．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故 B 正确；C．乙 醇在铜催化下与 O 反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的 2 碳氢键，即①③断裂，故C 错误；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇 中化学键全部断裂，故D 错误；故选 B。 - 1 - 3．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 A．乙醇能燃烧 B．1molCH CH OH 与 Na 完全反应只生成 0.5molH 3 2 2 C．乙醇分子中含有一个氧原子 D．乙醇能溶于水 【答案】B 【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于 1molCH CH OH 与 Na 完全反应只生成 0.5mol H ， 3 2 2 这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选 B。 4．1­丁醇 (CHCH CH CH OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 3 2 2 2 115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．1­丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完 D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热 【答案】C 【解析】因加热温度超过100℃，故不能用水浴加热，A 项正确；受热时 1­丁醇和乙酸均 易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B 项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一 种反应物均不可能被消耗完，C 项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D 项正确。 5．某羧酸酯的分子式为 C H O ，1 mol 该酯完全水解可得 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸 18 26 5 的分子