高中化学常用公式(打印版).pdfVIP

高中化学常用公式 ① ② 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （2 ）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关 （1）物质的量（mol ） 系： （2 ）物质的量（mol ） （3 ）气体物质的量（mol ） （3 ）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计 （4 ）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 算： 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 （4 ）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算： ①溶液密度（g/mL ） ②溶质的质量分数 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 ③物质的量浓度（mol/L ） （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）： （2 ）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或 ①溶质的质量分数= 物质的量浓度(mol/L)  1(L)  溶质的摩尔质量(g/mol)  100% 液体也同样适用。 1000 (mL)  溶液密度(g/mL) （2 ）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） ②物质的量浓度 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3 ）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： （3 ）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D （通 ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质 常称作相对密度）： 则 量分数（即溶质的质量不变） 5. 化学反应速率的计算公式 ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓 （1）某物质X 的化学反应速率： 度［即 c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （2 ）对于下列反应： （4 ）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电 有 荷总数（即整个溶液呈电中性） 或