化学平衡化学平衡常数.ppt

第一页，共十九页，2022年，8月28日 我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 通过分析实验数据得出： (1)温度不变(保持457.60C)时， 为常数,用 K表示,K = 48.74； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 第二页，共十九页，2022年，8月28日 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式： 四、化学平衡常数 第三页，共十九页，2022年，8月28日 （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 ４、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 3.平衡常数的单位 　　　　　∵　浓度的单位为mol·L-1 　　 ∴　K的单位为(mol·L-1)?n； 第四页，共十九页，2022年，8月28日 ５、使用平衡常数应注意的几个问题： (2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写 (3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样 (1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO2) K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)] K1 = K22 第五页，共十九页，2022年，8月28日 (4)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例如: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 2NO2(g) N2O4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 K 3 = K1 ? K2 (5)同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2 例如: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 K2 = 1/K1 第六页，共十九页，2022年，8月28日 (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 叫该反应的浓度商 ６.化学平衡常数的应用: （1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行 第七页，共十九页，2022年，8月28日 (2)利用Ｋ可判断反应的热效应 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 ②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。 第八页，共十九页，2022年，8月28日 (5) K值大小标志反应能达到的最大限度, K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。 课堂小结： (1) 平衡是有条件的、动态的。 (2) K不随起始浓度大小而变化。 (3) K与温度有关。 (4) K与方程式写法有关。 第九页，共十九页，2022年，8月28日 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) ［练习］：写出下列反应平衡常数的表达式 第十页，共十九页，2022年，8月28日 例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H0 其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mo