水中钙镁含量的测定实验报告.doc

水中钙镁含量的测定实验报告 试验时间：2014.04.11 报告人：武伟 目的要求 掌握配位滴定的基本原理，方法和计算。 掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。 实验原理 用EDTA测定水中钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量，镁的含量则从两者所用EDTA的差值求出。（详细原理见预习报告） 实验用品 6 mol/L氢氧化钠，NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液， 实验内容 实验步骤 取6个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗，向每个锥形瓶里加入100 mL蒸馏水。 取其中三个用来测定钙含量，向其中加入2 mL 6 mol/L氢氧化钠和5滴钙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA滴定至溶液变成纯蓝色，记下EDTA的用量。 剩余三个用来测定钙镁的总含量，向其中加入5 mL NH3?H2O-NH4 数据处理 测定钙的含量 测定钙镁总量 组别 用去EDTA体积V1（mL 组别 用去EDTA体积V2（mL 1 2.58 1 3.50 2 2.67 2 3.47 3 2.58 3 3.47 EDTA浓度为c=0.01073 mol/L 对数据进行离群检验得QV1=0.090.09=10.94，所以应该舍去V Ca2+含量=cV1 =0.01073×2.58×40.078100×1000 mg/L Mg2+含量=c =0.01073×0.89×24.3050100×1000 mg/L CaCO3含量=c =0.01073×3.47×100.0869100×1000 mg/L 思考题 如果只有铬黑T指示剂，能不能测定钙离子的含量？如何测定？ 答：能；先调节溶液的pH使镁离子沉淀，然后过滤除去，这样溶液中就只剩下钙离子，就可以去测定了。 钙离子、镁离子与EDTA的配合物，那个更稳定？为什么滴定镁离子时要控制pH=10，而钙离子要控制pH=12~13? 答：钙离子和EDTA的配合物更稳定；前者是因为铬黑T只有在这个pH范围是才有作用，后者是为了先使溶液中的镁离子生成沉淀。 测定的水样中若含有少量铁离子，铜离子时，对终点有什么影响？如何消除其影响？ 答：使到达终点时，EDTA的用量偏大；先通过调节pH的方法将其除去。 心得体会 我能吐槽那个用25 mL连续取用4*6=24次自来水的操作吗？为什么不生产一个大一点的移液管？取到我头晕，取着取着我就忘了取了几次，就和其它的比一比，感觉差不多，行了。有的瓶壁厚一点，就取的液面高一点。不过我已经准备好了对付万一出现差错的办法啦，办法如下： 及时忘记了到底取了几次，我也可以确定答案肯定在3、4、5之中，因为一次两次是很容易记得的，即使不记得，也可以用这种方法处理。然后用正确的滴定方法进行滴定，每次用去的EDTA去和确定的有100 mL蒸馏水的试样进行对比，接近 34 是滴入75 mL蒸馏水的，54 是滴入125 mL的。因为各个锥形瓶中的蒸馏水都是25 mL的倍数，所以必然会有唯一 还有，没想到锥形瓶的刻度是那么的不准，太离谱了，