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沁县中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高二化学
答题时间:90分钟,满分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1O:16S:32C:12N:14Na:23K:39Cl:
35.5
一、选择题(每题3分,共57分,每题只有一个选项切合题意)
1.全世界天气变暖给人类的生计和发展带来了严重的挑战,在此背景下,“新能源”、“低
碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等观点越来越遇到人们的重视。以下相关说法不正确的
是
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
“低碳”是指采纳含碳量低的烃类作为燃料
如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的门路表现了“节能减排”思想
让煤变为合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的洁净、高效利用
2.以下说法中正确的选项是
A.强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液的导电能力强
B.拥有强极性键的共价化合物必定是强电解质,拥有弱极性键的共价化合物必定是弱电
解质
C.电解质溶液之因此能导电,是由于电流经过时,使电解质发生了电离
D.在强电解质的溶液里,只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子
3.以下说法中,不正确的选项是
A.催化剂能够改变化学反响门路
B.高升温度增大了活化分子百分数
C.拥有较高能量的反响物分子称为活化分子
D.对于有气体作为反响物的系统,增大压强能增添单位体积内的活化分子数
4.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少许I-的溶液中,H2O2分解机理为:
H2O2+I-=H2O+IO-
慢
-
-
快
HO+IO=HO+O+I
2
2
2
2
以下说法正确的选项是
A.IO-是该反响的催化剂
B
.反响的速率与
I-浓度相关
C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D
.反响活化能等于
98kJ·mol-1
5.以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有益于S2-的生成
加入催化剂有益于氨的氧化反响
高压有益于合成氨反响
向新制氯水中加入碳酸钙有益于次氯酸浓度增大
6.光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反响:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)?H0。当反
应达到均衡时,以下举措不可以提升COCl2转变率的是
A.升温B.恒容通入惰性气体C.减压D.恒压通入惰性气体
7.以下变化中属于吸热反响的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响⑤生石灰跟水反响生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
8.已知:4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反响速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)[mol·(L·min)
-1
]表示。则以下关系式正确的选项是
A.4v(NH3)=5v(O2)
B
.5v(O2)=6v(H2O)
C.3(NH3)=2
v
(H2O)
D
.5(O2)=4
v
(NO)
v
v
9.以下对于能量变化的说法,正确的选项是
A.将等质量的红磷和白磷完好焚烧生成PO(s)放出热量同样
2
3
B.2Na+2HO=2NaOH+H,该反响生成物的总能量高于反响物的总能量
C.放热反响中,反响物的总能量大于生成物的总能量
D.有化学键断裂的是吸热过程,而且必定发生了化学变化
10.在必定条件下,反响2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫红色)△H>0,达到均衡时,
要使混淆气体的颜色加深,可采纳的举措是
①增大氢气的浓度②高升温度③降低温度④减小体积
-2-
⑤增大HI的浓度⑥减小压强.
A.①③⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D.①③⑤
11.某反响CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自觉进行,则该反响过程
的△、△
S
判断正确的选项是
H
A.△H0、△S0
B
.△H0、△S0
C.△H0、△S0
D
.△H0、△S0
12.以下相关说法正确的选项是
A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入
2
4
3
NaSO固体或NaNO固体都不影响生成氢气的速率
B.汽车尾气中NO和CO能够迟缓反响生成N2和CO2,减小压强反响速率减慢
C.加入反响物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反响速率增大
D.高升温度后,吸热反响的速率加速,放热反响的速率减慢
13.必定温度下,在2L的密闭容器中发生反响:xA(g)+B(g)2C(g)△H0,A、C
的物质的量随时间变化的关系如图。以下相关说法正确的选项是
A.x=1
B.反响进行到1min时,反响系统达到化学均衡状态
C.2min后,A的正反响速率必定等于C的逆反响速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比必定为2∶1
14.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反响制取CO2,实验过程记录以下图(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。以下剖析正确的选项是
A.E
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