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罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项打破
例题剖析.
25℃时,向20mL?L-1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加?L-1NaOH溶液(滴定过程
中溶液温度保持不变),滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH
变化关系如图2,则以下说法中不正确的选项是()
A.C点溶液中存在关系:
B.B点溶液中存在关系:
c(Na+)=c
+
2c(H)+c
-
(AuCl4)
-
-
)+c(HAuCl4)
(AuCl4
)=2c(OH
C.图2中的a点描绘的是滴定曲线中
B点含氯微粒的物质的量分数δ与
pH的关系
D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系为:
+
-
-
+
)
c(Na)>c(AuCl4
)>c(OH
)>c(H
高考训练
1.(2016全国I卷12)298K时,在1氨水中滴入0.10molL1的盐酸,
溶液的pH与所加盐酸的体积关系以下图。已知0.10molL1氨水
的电离度为%,以下有关表达正确的选项是()
A.该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中cNH+4=cCl=cH+=cOH
点处的溶液pH12
(2017全国I卷13)常温下将NaOH溶液增添到己二酸(H2X)溶液中,混淆溶液的pH与离子浓度变化的关系以下图。以下表达错误
的是
A.a2(H2X)的数目级为10-6
K
B.曲线N表示pH与lgc(HX
)的变化关系
c(H2X)
C.NaHX溶液中c(H)
c(OH
)
D.当混淆溶液呈中性时:
c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)
3.(2017全国II卷13)改变molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA
、
A
2
的物质的量分数
(X)随pH的变化以下图
[已知
c(X)
]
(X)
2)
c(H2A)c(HA)c(A
以下表达错误的选项是
A.pH=时,c(H2A)
c(HA)
B.lg[K2(H2A)]
4.2
C.pH=时,c(HA
)c(H2A)
c(A2)
D.pH=时,c(HA)
c(A2)
c(H)
4.(2017全国Ⅲ卷13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的
Cl会腐化阳极板而增
大电解能耗。可向溶液中同时加入
Cu和CuSO4,生成CuCl积淀进而除掉Cl。依据溶液中
均衡时有关离子浓度的关系图,以下说法错误的选项是
A.KSP(CuCl)的数目级为107
2+
=2CuCl
B.除Cl反响为Cu+Cu+2Cl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl成效越好
2+
D.2Cu=Cu+Cu均衡常数很大,反响趋于完整
模拟训练
5.(2018汕头质量检测)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之
比。用mol?L-1NaOH溶液滴定mol?L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线以下图。以下正确的选项是
A.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液,可用甲基橙作指示剂
B.图中①处:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O24)
+
-
-
+
)
C.图中②处:c(Na
)c(C2O42)c(HC2O4
)c(OH)c(H
D.在①②之间的随意一点,均存在:
c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42
)+c(OH-)
6.(2018惠州三调)25℃时,molNa2CO3与盐酸混淆所得的一组体积为
中部分微粒与pH的关系以以下图所示。以下有关表达正确的选项是
1L的溶液,溶液
A.随pH增大,数值先减小后增大
b点所示的溶液中:
++
2-
-
-
-
c(Na)+c(H)=2c(CO
3
)+c(OH)+c(Cl
)+c(HCO)
3
C.25℃时,碳酸的第一步电离常数
Ka1=10-7
D.溶液呈中性时:
-
)c(CO
2-
)c(H
CO)
c(HCO
3
2
3
3
(2018河北定州模拟)298K时,二元弱酸H2X溶液中含
微粒的散布分数以下图。以下表达正确的选项是
溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)
Ka2(H2X)为10-7
NaHX溶液c(H+)c(OH-)
D.溶液pH由1升至时主要存在的反响是:
--
H2X+OH=HX+H2O
8.(2018
广东省模拟)常温下,
H2A是一种易溶于水的二元酸,将
NaOH溶液滴入等物质的
量浓度的
2
2
-
2-
的物质的量分数(
)随溶液pH的变化关系如
HA溶液中,溶液中
HA、HA、A
图所示。以下说法错误的选项是
..
-+
Ka110
3.30
A.常温下,H2AHA+H的电离均衡常数
B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C.pH=时,c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)
D.V(NaOH溶液)
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