除去氯化钠中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质”.docVIP

除去氯化钠中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 中招考查点：除 2020 年考查试剂选择外，其余均考查设计实验方案检验溶质或固体成分。学情分析：这部分理论知识不难，但是实验探究部分考查较多。对于实验探究学生们往往考虑不够细，不够全，会出现设计实验不全面，导致整个实验过程会出现一些差错，实现现象不够明显，甚至会因为选的试剂不合适而出现不同的结果，也会因为操作错误导致实验失败。对于学生来说即使重点更是难点。所以专门设计一节练习课来突破这一难点。 设计过程 一教学目标： 1.进一步深入学习复分解反应，经过练习培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力： 2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和复分解反应并学会一些除杂的方法。 3在研究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识解析和解决实际问题的能力，培养进行科学研究的方法与创新能力。 二、教学重点和难点 教学重点： 1、复分解反应的实质及其在生活中的应用： 2、生活中的除杂。 教学难点： 经过一系列练习，使同学们的科学研究思想与方法的初步形成。 教学过程 一、复习复分解反应： 1提问定义 2默写常见的化学方程式及对应的离子反应方程式，填写下表。 ⑴氢氧化钠与盐酸反应： ⑵盐酸除铁锈： ⑶氢氧化钠与硫酸铜反应： ⑷实验室制取二氧化碳： ⑸工业上纯碱制烧碱： ⑹盐酸与氯化银反应： ⑺硫酸与氯化钡反应： ⑻氢氧化钠与氯化铵反应： ⑼氢氧化钠与氯化镁反应： （10）碳酸钠与氯化钡反应： 序号 化学方程式 离子反应方程式 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ （10） 3复分解反应的实质其实就是离子间的反应 讲授新课： 例题：除去氯化钠中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 分析思路如下： 1.粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2，以及Na2SO4，故除杂实质为除去Ca2+、Mg2+、SO42+：（填离子符号）。 2.方法 （1）选除杂试剂 非杂质离子 杂质离子 Na+ Cl— Mg2+ Ca2+ SO42+ 与杂质离子不共存的离子 OH— CO32— Ba2+ 除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 除杂流程 NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl 杂质 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 操作1：加入过量① BaCl2溶液（合理即可） ② MgCl2、BaCl2、CaCl2与①对应 加入过量③ Na2CO3,溶液（合理即可) ④ MgCl2、Na2CO3，与①③对应 加入过量⑤ ⑤NaOH溶液（合理即可） ⑥ NaOH.Na2CO3, 操作Ⅰ：⑦ 过滤 加入过量⑧ 稀盐酸 加入过量⑨ HCl 操作Ⅱ：⑩ 蒸发结晶 越来越多 三、总结：1、分离和提纯常用的方法 （1）物理方法： 、吸附、结晶、 和蒸馏等。 （2）化学方法： = 1 \* GB3 ①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； = 2 \* GB3 ②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成 而分离出来； = 3 \* GB3 ③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物； 分离与提纯三不原则 （1）不增（不增加 ）（2）不减（不减少 ）（3）易分离（反应后物质的状态不同， ） 3、除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法； 三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分离。 三要领： ①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂。 五方法 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去； 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出； 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去； 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质； （5）吸收法：常用于气体的提纯。 中招链接练习： 1、（2021湖北十堰）下列关于化肥与农药的说法正确的是（　　） A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C．农药本身有毒性，应该禁止使用 D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用 【答案】B 【解答】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错； 2、（2021黑龙江伊春）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A. Fe2+、Ag+、Cl-、 B. H+、、、 C. K+、Ca2+、、OH- D. Na+、Mg2+、Cl-、 【答案】D 【解析】A.Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且含