原电池-高中化学必修二教学课件PPT-人教版.pptVIP

* * * 第一课时：原电池 地球一小时(Earth Hour)是一项全球性节能活动. 20：30通过熄灯一小时来表达对全球最紧迫的环境问题的关注。 燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能 优点：技术成熟，不受场地限制 缺点：间接转换，能量转化效率低，有污染 1. 火力发电的原理是什么？有何优缺点？ 2. 化学能能否直接转化为电能？ 理论分析 1、物理学中电流是如何形成？ 2、哪一类化学反应的实质是电子转移？ 3、在氧化还原反应中电子是如何转移的？要使氧化还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电能，所要解决的首要问题是什么？ 氧化还原反应 使转移的电子定向移动 [结论] 利用氧化还原反应可以实现化学能到电能的转化 电子的定向移动 Zn片与Cu片分别插入稀硫酸 序号 现象 结论或解释 1、铜片插入稀硫酸中 2、锌片插入稀硫酸 3、锌片和铜片插入稀硫酸中不连接 4、锌片和铜片用导线相连 一 Cu片上 无气泡 Zn片上 有气泡 Cu片上 有气泡 Cu与H2SO4不反应 Zn+2H+=Zn2++H2 ？ Zn片上 有气泡 Zn与H2SO4反应 Cu 不反应 [实验探究] Cu Zn 稀H2SO4 导线 铜片上产生大量的气泡，为什么？ （1）铜片表面是什么气体？ （2）铜片表面的H2是由什么粒子转化来的？ （3） H+在铜片表面得到的电子从哪里来的？ （4）锌片和铜片上各自发生的反应方程式是什么？ [实验分析] Cu Zn 稀H2SO4 导线 正极 负极 [实验分析] （6）物理学中电子是从电池的负极流向正极，你能确定该原电池负极和正极吗？ （7）从氧化还原反应的角度看，负极发生什么反应，正极呢？ （5）电流表指针发生了偏转， 该过程实现了什么能量转化？ 原电池就是把化学能转化为电能的装置 氧化 反应 还原反应 Cu Zn - Zn2+ - - - - - Zn2+ H+ SO42-- H2 H+ [课内小结] 锌-铜原电池的装置模型和工作原理 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 判断下图装置能否形成原电池，若能形成，写出电极反应和电池总反应 Cu Zn CuSO4 【试试看】 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2Cu2++2e-=Cu [课内小结] 原电池的构成条件 (1) 一般是两个活动性不同的金属电极（或一种金属和一种非金属导体） (2) 两个电极插入电解质溶液 (3) 形成闭合回路 前提条件：自发的氧化还原反应 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 Zn Cu 菜油 A Zn Fe Zn Cu B D 碳棒 Zn C 稀硫酸 Cu Zn 是 是 不是 不是 [练习] 请判断以下装置是不是原电池？ 已知氧化还原反应： Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。 正极： 负极： 总反应： Cu－2e - ＝Cu2+ 2Fe3++2e- ＝2Fe2+ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ [拓展应用] [归纳总结] 电子 氧化 还 原 负极 正极 氧化还原 * * *