主题三+第五节+盐类的水解（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2021加工制造类）.pptx

化学（加工制造类）3.5 盐类的水解主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养【学习目标】1.认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的原理及其水溶液酸碱性的判断，了解影响盐类水解的主要因素； 2.认识水解反应的本质，能结合实例书写水解反应方程式； 3.能运用离子反应、化学平衡原理解释不同盐溶液的酸碱性。【核心素养】1.通过测定等浓度的氯化钠、醋酸钠、氯化铵和醋酸铵四种溶液的pH，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过明矾净水原理的实践与探究，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题浸泡醋酸钠溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 蓝 色；泡氯化铵溶液的白玫瑰喷上石蕊后变 红 色。这是为什么呢？ 魔术展示 电镀工业在清洗镀件时常用的一种碱类助洗剂是Na2CO3，即纯碱（图3-5-1）。创设情境，生成问题 主要内容盐溶液的酸碱性12盐溶液呈现不同酸碱性的原因 观察与认知 根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。溶 液NaAcNH4ClNaClNH4AcPH酸碱性盐的类型表 3-5-1? 实验与探究结果 867醋酸铵NH4Ac0.1mol/L7观察与认知 溶 液NaAcNH4ClNaClNH4AcPH8677酸碱性盐的类型表 3-5-1? 实验与探究结果中性酸性中性碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱弱酸盐强碱强酸盐观察与认知 根据以下实验现象，想一想，同样是盐类物质的溶液，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈中性，有的又呈碱性呢？把少量的NaAc、NH4Cl、NaCl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性，完成表3-5-1。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3.规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别[H+] 、[OH-]相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐[H+]=[OH-][H+][OH-][H+][OH-]Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH无有有 1. 强碱弱酸盐的水解NaAc是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（HAc）中和生成的盐，即强碱弱酸盐。它在水溶液中存在着以下解离及反应：上述反应的总反应（结果）可表示为：c(OH - )c(H + ) 呈碱性 NaAc解离出的Ac- 跟H2O解离出的H+ 结合生成了弱电解质HAc，消耗了溶液中的H+，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的OH-浓度随之增大 1. 强碱弱酸盐的水解盐的水解：在溶液中盐的离子跟水解离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应。强碱弱酸盐都能水解，其水溶液都显碱性，如Na2CO3、NaHCO3与NaAc等 2. 强酸弱碱盐的水解NH4Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，即强酸弱碱盐溶液中[H+][OH-]，溶液显酸性强酸弱碱盐都能水解，其水溶液都显酸性NH4Cl在水溶液中解离出NH4+、Cl-，由于NH4+与H2O解离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使H2O的解离平衡向解离的方向移动，溶液中的H+浓度随之增大 2. 强酸弱碱盐的水解由弱酸和弱碱所生成的弱酸弱碱盐，在水溶液中也会发生水解反应。双水解：NH4Ac可以看成是由弱酸（HAc）和弱碱（NH3·H2O）生成的盐： 2. 强酸弱碱盐的水解 上述水解反应可用离子方程式表示为 对于NH4Ac来说，由于氨水和醋酸的解离常数几乎相等，故其溶液显中性。 实践活动 明矾[又称白矾、钾矾、钾铝矾等，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，其化学式是KAl(SO4)2 · 12H2O]，在日常生活中常用来沉淀水中的杂质，以达到净化水的目的。那么，你知道明矾为什么能净化水吗？请查阅资料，并通过交流，进一步认识水溶液中的离子反应对人们日常生产生活的作用。水解方程式： Al3++3OH- = Al(OH)3+3H+ 明矾净水原理： 电离，水解，吸附，沉降 思考与应用1. 泡沫灭火器内含高浓度NaHCO3溶液（置于铁桶内）和Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出以灭火。（1）写出灭火器倒置时反应