主题二+第一节+氧化还原反应（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2021加工制造类）.pptx

化学（加工制造类）2.1 氧化还原反应主题二 化学反应及其规律 1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养 【学习目标】 1.了解什么是氧化反应、还原反应和氧化还原反应； 2.认识氧化还原反应均伴有化合价的变化，其本质是原子间发生电子转移； 3.知道氧化剂和还原剂的特点。 【核心素养】 1.通过氧化还原反应，氧化剂和还原剂的特点，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过氧化还原的本质，培养学生宏观辨析和微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题 铝是比较活泼的金属，而且活泼性大于铁和铜。 日常生活中铝可以作炊具，而铁和铜在潮湿空气中容易生成红棕色的铁锈和绿色的铜锈（图2-1-1）。你知道其中的原因吗？图 2-1-1 生锈的金属 一、氧化还原反应观察下列反应现象，运用初中化学知识，你认为它们属于哪种类型的反应？图 2-1-2 一组常见的化学反应 1.从三个角度认识氧化还原反应(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应还原还原氧化氧化 (2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应① 降低还原还原升高氧化氧化②结论:反应前后有元素 的反应是氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。 降低还原还原升高氧化氧化化合价升降 (3)从电子转移的角度认识氧化还原反应① 降低得到还原升高失去氧化② 结论:凡有 的化学反应是氧化还原反应。降低偏向还原升高偏离氧化电子得失或偏移 2.氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征(或者是判断依据): 。(2)氧化还原反应的本质: 。化合价的升降电子的转移3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应 氧化还原反应。(2)复分解反应 氧化还原反应。(3)有 参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有 生成的分解反应是氧化还原反应。一定是一定不是单质单质 二、氧化剂和还原剂还原剂：凡是失去电子（或共用电子对偏离）、化合价升高的物质。氧化剂：凡能得到电子（或共用电子对偏向）、化合价降低的物质。1.反应物中：2.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 CuO + H2 == Cu + H2O +2 00+1得到2 e-,化合价降低，被还原失去2 × e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物二、氧化剂和还原剂 相互关系： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应二、氧化剂和还原剂 二、氧化剂和还原剂常见的氧化剂：有活泼的卤素、O2及Na2O2、H2O2、HClO、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4和HNO3等；常见的还原剂：有活泼的金属K、Na、Mg、Al及C、H2、CO、H2S、SO2、Na2SO3、Na2S2O3、焦亚硫酸钠和维生素C等；具有中间价态的一些化合物，既可作氧化剂，也可作还原剂。例：KClO3既是氧化剂，又是还原剂。 二、氧化剂和还原剂食物的腐败、钢铁的锈蚀、易燃物的自燃等 白炽灯的灯泡里为什么不能有空气？日常生活中还有哪些氧化还原反应？交流与讨论 失去电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原具有发生生成具有发生生成【课堂小结】 练习巩固D 16 A2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )A.配制生理盐水B.燃放鞭炮C.食物腐败D.金属冶炼 C 18 A3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.F2、K、SO2 B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 感谢观看