主题三+第二节+弱电解质的解离平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步课堂（高教版2021加工制造类）.pptx

化学（加工制造类）3.2弱电解质的解离平衡主题三 溶液与水溶液中的离子反应 1．能从原子的结构和组成出发，初步学习目标与核心素养【学习目标】1.了解电解质的解离、强电解质和弱电解质，知道电解质水溶液的组成； 2.认识弱电解质在水溶液中存在解离平衡，了解弱电解质解离平衡的含义. 【核心素养】1.通过弱电解质解离平衡的建立，培养学生变化观念与平衡思想等化学学科核心素养； 2.通过氨水解离的平衡移动实验以及解离常数的分析，培养学生现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养 创设情境，生成问题半导体刻蚀技术中的湿式刻蚀使用的氢氟酸和磷酸是两种弱酸。 主要内容强电解质和弱电解质12弱电解质的解离平衡 基础实验按图3-2-1所示的装置安装好仪器，把等体积的浓度均为1 mol/L的盐酸、醋酸（CH3COOH，简写为HAc）溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。接通电源，注意观察实验中各小灯泡的明亮程度。 一、强电解质与弱电解质图 3-2-1 比较电解质溶液的导电能力溶 液HClHAcNaOHNaClNH3·H2O小灯泡明亮程度表 3-2-1? 小灯泡明亮程度记录亮亮亮暗暗 一、强电解质与弱电解质电解质在水溶液中之所以能够导电，是因为它们在溶液中发生了解离，产生了能够自由移动的离子，如图3-2-2所示。 图 3-2-2 电解质解离示意图电解质：凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 一、强电解质与弱电解质例如，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中，受水分子的作用发生解离，解离方程式为：图 3-2-3 盐酸的解离示意图 能够全部解离的电解质。强电解质：（强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质）强酸、强碱和大多数盐类在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“ ”表示完全解离。例如，上述HNO3、KOH的解离方程式为：一、强电解质与弱电解质 弱电解质：不能够全部解离的电解质。（部分解离）一、强电解质与弱电解质弱酸、弱碱和水都是弱电解质它们在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如，HAc、NH3·H2O的解离方程式为：图 3-2-4 醋酸的解离示意图 二、弱电解质的解离平衡 向试管中均加入适量的0.1 mol/L氨水，滴入几滴酚酞试液，记录颜色；分别再向其中滴加少许氯化铵固体、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液，观察颜色变化并完成表3-2-2，思考其原因。 加入物氯化铵固体稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氨水+酚酞试液表 3-2-2? 颜色变化记录红变浅红变无色更红 弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因此，弱电解质的解离过程是可逆的。以HAc的解离过程为例：二、弱电解质的解离平衡进行到一定程度时，HAc分子解离成H+的速率与H+、Ac-互相碰撞重新结合成HAc分子的速率相等，即达到解离平衡状态。与化学平衡类似，解离平衡也是一种动态平衡。化学平衡移动原理也适用于解离平衡。 解离常数：醋酸的解离常数是1.79×10-5硼酸的解离常数是5.8×10-10弱酸的解离常数用Ka表示，弱碱的解离常数用Kb表示。若Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。二、弱电解质的解离平衡从解离常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱 电解质化学式解离常数电解质化学式解离常数醋酸HAcKa=1.79×10-5氢氟酸HFKa=3.53×10-4亚硝酸HNO2Ka=6.4×10-6磷酸H3PO4Ka1=7.52×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=2.2×10-18碳酸H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11硼酸H3BO3Ka=5.8×10-10氢氰酸HCNKa=4.93×10-10氨水NH3·H2OKb=1.79×10-5常见的几种弱电解质的解离常数（25 ℃）二、弱电解质的解离平衡 由此可见，弱电解质的解离常数反映了弱电解质解离能力的大小，即Ka或Kb值较大，说明该弱电解质较易解离。所以，从解离常数的大小可以比较弱电解质的相对强弱。二、弱电解质的解离平衡多元弱酸的解离是逐级进行的，每一级解离都有相应的解离平衡和解离常数，只是第二级解离比第一级解离困难得多。 知识拓展【电解质与非电解质的区别】?电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下都能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身都能发生解离在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生解离所含物质类型酸、 碱、 盐 、 活泼金属氧化物、水非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物 多数电解质分子在水溶液中解离时需要吸收热量，所以升高温度一般有利于解离，使解离平衡向解离方向移动。 增大弱电解质分子