原子结构、元素周期表.pptxVIP

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4.1原子结构与元素周期表第一课时 原子结构、元素周期表 原子呈电中性: 核电荷数=质子数=核外电子数一、原子结构回顾一、原子结构 道尔顿历史 了解 “洋葱式结构”2.n1234567电子层KLMNOPQ1.电子绕原子核在能量不同区域内运动,不同的区域简化为不连续的壳层——电子层二、原子核外电子的排布认识新知由内到外,能量逐渐升高 思考与讨论1.当k为最外层时,最多容纳的电子数?除k层,其他各层为最外层时,最多容纳的电子数?2.次外层最多容纳的电子数?3.归纳出第n层最多容纳的电子数? 一低: 电子总是先排在 的电子层里(即从内层排起), 一层充满后再填充下一层;二容: 每层最多容纳 个电子;三不超:最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个, 倒数第三层电子不能超过 _____个。 原子核外电子排布的一般规律:能量低2n2818322认识新知 练习画出19号、38号、53号、113号原子结构示意图? 回顾前20号元素原子结构示意图 练习1.某元素有3个电子层,最外层电子数是电子总数的1/6,该元素的元素符号是:______。2. A原子L层上的电子数等于电子层数,A是 。3. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 4. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 5. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。6. E原子最外层电子数等于电子层数3倍。则E是______:BeSiBNeMg练习O 回顾1909年卢瑟福:α粒子散射实验绝大多数α粒子都能通过金箔,但有极少数的粒子发生偏转甚至被反弹原子核占原子体积很小,质量几乎等于原子的全部质量二、核素 质量/kg相对质量电 子9.109×10-31质 子1.673×10-27中 子1.675×10-27认识新知1/18361.0071.008质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)注:质量数≈相对原子质量。原子表示方法: ?2、 某元素的阳离子 ,核外共用x个电子,原子的质量数为A,则该离子里的中子数为( ) A.A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D.A+x+nA练习 认识新知思考:它们是同一种元素吗?它们是同一种原子吗?元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称核素:具有一定数目的质子和中子的一种原子。即:原子同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子互称同位素。 同位素特点:⑴在周期表占据同一位置。⑵ 性质几乎完全相同, 性质略有差异⑶天然存在的同位素,相互间保持一定的比率,元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。认识新知化学物理同位素核素的相对原子质量丰度34.96975.77%36.96624.23%Cl元素相对原子质量= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453Cl元素近似相对原子质量 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 1S11H氢1.008原子序数元素符号元素名称相对原子质量价层电子排布 质量数:加底线元素丰度最大:1H红色指放射性:3H1S11H氢1.008123认识新知   24718H2、 D2 、 T2、HD、HT、DT深化认知若不同的氢氧原子合成水,水分子的最大式量?最小式量?共有几种式量?U: 92U 92U 92U H: 1H 1H(D) 1H(T)C: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238单质:同位素与同素异形体的区别 ① 在考古工作中用于测定文物的年代;② 用于制造原子弹、核发电;③ 用于制造氢弹;④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等等。用途应用 回顾 历史简单中性物质简单非

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