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化学学业水平考试知识点五篇 铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小 (属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与 O2 反应：常温下铝能与 O2 反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加 热条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 ②常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 H2 生成，也能与 不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 ③铝与某些金属氧化物的反应 (如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3 ，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊 接钢轨。 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生 成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要 原因.一个确定 的化学反应在发生过程 中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物 的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量E 生成物总能量,为放 热反应.E 反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反 应制取氢气. ④大多数化合反应(特殊 :C+CO22CO是吸热反应). 1 常见的吸热反应:①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应 如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). ②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等. 3、能源的分类: 形成条件 x09 利用历史 x09 性质 一次能源 常规能源 x09 可再生资源 x09 水能、风能、生物质能 不可再生资源 x09 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 x09 可再生资源 x09 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 x09 核能 二次能源 x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应, 放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明. 氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水 (且快)1： 700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可 作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受 热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3 ↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都 离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制 冷剂。 铵盐的性质：易溶于水 (很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气： (干燥铵盐与和碱固体混合加热) 2 NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 化学反应的速