晶体结构电子式.ppt

晶体结构电子式 第一页，共十二页，2022年，8月28日 四种晶体的比较 晶体类型 构成的微粒 微粒间的作用 含化学键情况 熔化需克服的作用 固体导电情况 熔化时导电情况 离子晶体 （NaCl） 原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 金属晶体 （Cu） 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 一定有离子键，可能有共价键 含有极性键或非极性键 含有共价键或不含任何化学键 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 不导电 除半导体外不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电 除半导体外不导电 第二页，共十二页，2022年，8月28日 晶体类型的判断 从组成上判断： 有无金属离子？(有：离子晶体或者金属晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 第三页，共十二页，2022年，8月28日 熔、沸点的比较 不同类型： 原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 同种类型： 微粒间的作用越强，熔沸点越高 原子晶体： 原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高 离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高 金属晶体： 金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高 一般而言： 分子晶体：（一般来说） A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高 B、同分异构体： 支链越多，熔沸点越低 　如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷 　　　　芳香烃及其衍生物　　邻 ＞间＞对 第四页，共十二页，2022年，8月28日 卤族单质 碱金属单质 熔、沸点的比较 F2＜Cl2＜Br2＜I2 Li＞Na＞K＞Rb＞Cs （分子晶体） （金属晶体） 第五页，共十二页，2022年，8月28日 金刚石（硅）与石墨 晶体 金刚石 石墨 构型 键角、键长 正四面体、空间网状原子晶体 平面正六边形、层状混合晶体 109 o 28′ 120 o 键长：金刚石〉石墨 第六页，共十二页，2022年，8月28日 金刚石（硅）与石墨 晶体 金刚石 石墨 最小碳环 C-C 键与C原子的个数比 六元环(不同面) 2 ：1 六元环（同面） 3 ：2 第七页，共十二页，2022年，8月28日 分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子。只有由分子组成的物质才有分子式。 最简式(实验式):表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。 结构式：用短线(共价键)将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构)的式子。 结构简式：简化的结构式，突出官能团。 键线式：复杂有机物的一种简化表达。 化学用语—单一式子系列 第八页，共十二页，2022年，8月28日 ⑥电子式：在元素周围用小黑点（或╳ ）来表示原子的最外层电子。 请写出下列物质的电子式 A：钠原子 氮原子 镁原子 B：钠离子 铝离子 铵根离子 C：氯离子 氢氧根离子 过氧根离子 D：H2S NH3 CCl4 E：MgF2 Ba(OH)2 过氧化钠 NH4Cl F：羟基 氨基 第九页，共十二页，2022年，8月28日