化学必修元素周期律.ppt

本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 第二十八页，共四十八页，2022年，8月28日 从元素周期律的发现 你想到了些什么？ 第二十九页，共四十八页，2022年，8月28日 阅读课文思考问题 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 第三十页，共四十八页，2022年，8月28日 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 原因：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 第三十一页，共四十八页，2022年，8月28日 同主族 从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 原因： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 第三十二页，共四十八页，2022年，8月28日 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 第三十三页，共四十八页，2022年，8月28日 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？ 2、元 素“构——位——性”之间的关系 思考与交流 第三十四页，共四十八页，2022年，8月28日 第一页，共四十八页，2022年，8月28日 一、原子核外电子的排布 请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号 请画出1—18号元素原子结构示意图 总结元素核外电子排布规律 第二页，共四十八页，2022年，8月28日 第三页，共四十八页，2022年，8月28日 Ca K +35 2 8 18 7 Br 第四页，共四十八页，2022年，8月28日 原子核外电子是 排布的 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个 分层 2 8 18 2n2 8 核外电子如何运动？能量如何？ 归纳总结： 第五页，共四十八页，2022年，8月28日 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 第六页，共四十八页，2022年，8月28日 核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层；第三层后情况复杂。 每层电子不能超过 个； 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 核外电子排布的一般规律 能量较低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 1→2→3→ K→L→M→ 第七页，共四十八页，2022年，8月28日 第八页，共四十八页，2022年，8月28日 第九页，共四十八页，2022年，8月28日 探究： (2 8 18 32 32 18 3) 2 8 18 32 50 32 18 8 113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？ （7、3；第七周期，第ⅢA族；金属） 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？ (50种） 第十页，共四十八页，2022年，8月28日 请阅读并比较下表中1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？ 科学探究 第十一页，共四十八页，2022年，8月28日 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 + 1 0 H He 1 2 第一周期 第十二页，共四十八页，2022年，8月28日 3 4 5 6 7 8 9 10