(中职)化学(通用类)1-12章配套教材课件汇总完整版电子教案.pptx

化学（通用类）1-12章454页完整课件 正版可修改PPT 第一章 原子结构和化学键学习指南：1.了解原子的组成、同位素及其应用，以及原子核外电子的排布规律2.了解元素周期表的结构；理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用3. 了解离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的基础知识4．掌握化学实验基本操作；识别常见易燃易爆化学品的安全标识；了解防火灭火常识，树立安全意识。 第一节 原子结构 看一看 想一想1. 宇宙究竟是由什么组成的？2. 在地球上，有空气、岩石、高山、大海，有树木、花草、鸟兽，有人类赖以生存所需的生活用品，这些物质由什么组成？3. 如果把玻璃杯打碎了，其碎片还是玻璃。经过多次分割，甚至碾成粉末，颗粒越分越小。如果不断地分割下去，有没有一个限度呢？ 一、原子的组成原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和在核外做高速运动的带负电的电子构成的.原子核也不是简单的、不可分割的，它是由质子和中子两种微粒构成的。质子带一个单位正电荷，中子不带电荷。原子核居于原子的中心；核外电子绕核运动，见图1－1。 原子核所带的电荷数即核电荷数（Z）由核内质子数决定。按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为该元素的原子序数原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数由于核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 例如氦（He）原子：由2个质子和2个中子（组成氦原子核）和绕氦原子核高速旋转的2个电子组成；见图1－2所示。 质子的质量为1.6726?10－27kg，中子的质量为1.674?10－27kg，电子的质量很小，仅为质子质量的1∕1837，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量很小，计算不方便，因此，通常用它们的相对质量。 实验测得，作为原子量标准的碳－12原子的质量是1.9927?10－26kg，它的1∕12为1.6606?10－27kg.。质子和中子对它的相对质量分别为1.007和1.008，取近似整数值为1.。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数，用符号A表示。中子数用符号N表示。则：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 二．同位素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同一种元素原子的原子核中质子数是相同的。那么，中子数是否一定相同呢？科学研究证明，同一种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同。这种具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的几种原子，互称同位素。 同一种元素的各种同位素，虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎是完全相同的。我们所了解的大多数元素都有同位素。 如氢元素有三种同位素，其中氕和氘是制造氢弹的材料。见下表：原子质子数中子数名称俗名H10氕普氢H11氘重氢H12氚超重氢 铀元素有多种同位素，其中U－235 是制造原子弹的材料和核反应的燃料。同位素中有些具有放射线，称为放射性同位素，反之为稳定同位素。迄今已发现，元素周期表中一百多种元素有2800多种同位素，其中稳定同位素只有271种，其他都是放射性同位素。 三． 核外电子排布规律核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。科学家把这些距核远近不同区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的。人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。那么，电子的排布规律如何呢？ 由于原子中的电子是处在原子核的引力场中（类似于地球上的万物处于地心的引力场中），电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层. 电子层的表示方法：（1）数字表示法：1，2，3，4，5，6，7…… （2）字母表示法：K, L, M, N, O, P, Q…… 电子排布规律为每层最多能容纳2n2个电子，其中第一层不超过2个，最外层电子数最多不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个电子。 用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。 第二节 元素周期律与元素周期表看一看 想一想你能试着找出以上图片中物质的组成元素吗？能找出其在元素周期表中的位置吗？ 超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地