第三节影响化学平衡的条件浓度.ppt

第三节影响化学平衡的条件浓度 第一页，共十八页，2022年，8月28日 复习 化学平衡状态的定义： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态的特征： 动 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 等 定 变 V(正)＝V(逆) ≠0 C(B)或X(B)或φ(B)一定 条件改变→平衡改变 第二页，共十八页，2022年，8月28日 【例1】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ( ) ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A 第三页，共十八页，2022年，8月28日 第三节　影响化学平衡的条件 旧条件 改变条件 旧平衡 V(正) ≠V(逆) 新平衡 新条件 旧平衡被破坏 V(正) ＝V(逆) V‵ (正) ＝V‵ (逆) 化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。 第四页，共十八页，2022年，8月28日 造成平衡移动的原因： 由于条件改变使V(正) ≠V(逆) 平衡移动的结果： 改变混合物中X(B) 研究的意义： 对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。 第五页，共十八页，2022年，8月28日 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验依据 浓度 FeCl3+3KSCN 　　 Fe(SCN)3+3KCl 0.01 0.01 0.1 0.1 (红色)深 (红色)浅 练习:把上述反应改写成离子方程式: Fe3+ +3SCN-　 Fe(SCN)3 第六页，共十八页，2022年，8月28日 2.结论 增反减生正方向 增生减反逆方向 注意： 增加固体物质的质量 →平衡不移动 原因： △m(s)↑ →C(B)未变 可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用△m(S)。 例：在H2S(g)　　H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。　 第七页，共十八页，2022年，8月28日 3.原因 一定条件下：V(正)=V(逆) 条件改变 瞬间速率的改变 移动方向 增反 V(正) V(逆) 减生 V(正) V(逆) 增生 V(正) V(逆) 减反 V(正) V(逆) ＞ ＜ ↓ ↑ ↑ ↓ ＞ ＜ 正向移动 逆向移动 第八页，共十八页，2022年，8月28日 用速率时间图说明浓度对平衡的影响 V t t1 t2 t3 V(正) V(逆) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 增大反应物浓度 第九页，共十八页，2022年，8月28日 V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) t t1 t2 t3 V V(正) V(逆) 减小生成物浓度 第十页，共十八页，2022年，8月28日 V t t1 t2 t3 V(逆) V(正) V(正)＝V(逆) V`(正)＝V`(逆) 增大生成物浓度 第十一页，共十八页，2022年，8月28日 V`(正)＝V`(逆) V(正)＝V(逆) t t1 t2 t3 V V(逆) V(正) 减小反应物浓度 第十二页，共十八页，2022年，8月28日 ⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。 4.改变浓度前后的两种平衡状态比较 ⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。 ⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。 第十三页，共十八页，2022年，8月28日