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高中化学物质的分类胶体 第一页，共二十三页，2022年，8月28日 【知识回顾】 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属 无机物 有机物 氧化物 碱 酸 盐 空气、 、合金 金属 溶液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的液态混合物。 第二页，共二十三页，2022年，8月28日 一、分散系 1、定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。 2、组成 分散质: 分散剂: 被分散的物质 容纳分散质的物质(分散介质) 3、分类 ——根据分散剂的聚集状态 分散质 分散剂 气态 液态 固态 气态 液态 固态 分散系 气态 液态 固态 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 第三页，共二十三页，2022年，8月28日 4、液态分散系的分类与比较 溶液 浊液 分散质粒子直径 分散质成分 1nm 分子或离子 100nm 颗粒或液滴 外观特征 稳定性 实例 均一 不均一 稳定 不稳定 FeCl3溶液 Fe(OH)3沉淀 第四页，共二十三页，2022年，8月28日 二、胶体 【实验探究】 实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。 实验现象: 实验结论: 得到红褐色透明液体 FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 胶体具有溶液外观特征 1、胶体的制备 △ Fe(OH)3胶体制备实验 第五页，共二十三页，2022年，8月28日 【实验探究】 性质实验 1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 实验现象: Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路; FeCl3溶液无光亮的通路 2、胶体的性质 第六页，共二十三页，2022年，8月28日 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。 产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 第七页，共二十三页，2022年，8月28日 可见光 分子或离子 通过溶液——直射 通过胶体——散射 通过浊液——反射 分子聚集体或大分子 大颗粒或液滴 可见光 可见光 第八页，共二十三页，2022年，8月28日 【实验探究】 性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液。 实验现象: 现象分析: 出现红褐色沉淀。 NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性，使大量的氢氧化铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而沉淀下来。 胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 第九页，共二十三页，2022年，8月28日 Fe(OH)3分子 Fe(OH)3胶粒 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 正电荷 + 胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。 - 第十页，共二十三页，2022年，8月28日 加入电解质溶液 加入带有相反电性的胶体 加热 使胶体聚沉的方法： 思考：若要向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸则会看到什么现象？ 第十一页，共二十三页，2022年，8月28日 【实验探究-见书第28页】 性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。 实验现象: 实验结论: 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。 由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。 胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。 第十二页，共二十三页，2022年，8月28日 胶体 1 ～ 100nm 小分子集合体或大分子 均一 介稳 Fe(OH)3胶体 溶液 浊液 分散质粒子直径 分散质成分 1nm 分子或离子 100nm 颗粒或液滴 外观特征 稳定性 实例 均一 不均一 稳定 不稳定 FeCl3溶液 Fe