《常见的酸和碱》第三课时教学设计.doc

《常见的酸和碱》第三课时教学设计 一、教学设计思路 　　本课是课题1《常见的酸和碱》的第三课时，碱是一类重要的化合物。在学生已经熟悉了几种常见碱的物理性质和用途的基础上，本节课介绍几种常见碱的化学性质及巩固用途。本节课在设计上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明碱的化学性质，从而归纳出碱的化学通性。同时，通过活动与探究、讨论等方法，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 　　二、教学目标与重难点： 　　【教学目标】 　　知识与技能目标： 　　1、知道碱的物理性质，学会其使用方法。 　　2、认识两种常见的碱的化学性质。从结构的角度（OH-）认识碱的化学性质，归纳碱的共性。 　　过程与方法目标： 　　1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。 　　2、积极参与探究活动的全过程。主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。 　　情感态度价值观目标： 　　1、学习和感受化学特有的思维方式--宏观和微观相结合。 　　2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。 　　3、感受化学与生活的紧密联系。 　　【教学重难点】 　　重点：碱的化学性质及化学方程式。 　　难点：理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 　　三、教学实录： 　　【引入新课】演示实验：“不吹自大的气球”（圆底烧瓶中盛二氧化碳气体，实验时向烧瓶中快速加入氢氧化钠溶液，塞上带玻璃导管的橡皮塞，导管在瓶内的一端系有气球，盖紧，振荡。） 　　【探究新知】这部分安排了三个探究活动。 　　探究活动1：氢氧化钠 　　课件展示课本图片“图10-7 洗净的鸡爪和在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间的鸡爪”，说明氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。提问：“如果老师在刚才的实验中不小心将氢氧化钠溶液倒到手上了，怎么办？”学生自主齐读课文内容以回答。 　　学生完成【实验10-6】，学生在教师的指导下一步步完成了实验操作：取药品→观察→放置→加水→振荡→摸试管外壁→记录实验现象。交流得出结论，学生填写学案。 　　课件出示“读一读”，要求学生阅读课文，归纳氢氧化钠的用途。 　　探究活动2：氢氧化钙 　　教师口述：天冷了，建筑工人的手开裂了，老师的手也开裂了，这是因为水泥砂浆中的氢氧化钙和粉笔中的氢氧化钙的腐蚀性所导致。我们在前面的学习中多次提到氢氧化钙，氢氧化钙也是一种碱。碱家族很庞大，有许多兄弟姐妹，如氢氧化钾、氨水等。 　　【实验10-7】播放录像，现象明显。当看到煮熟的鸡蛋时，学生惊讶得张大了嘴巴。学生愉快书写CaO+H2O= Ca（OH）2 。 　　探究活动3：碱的化学性质。 　　学生实验：将【实验10-6】中配制的氢氧化钠溶液分装在两支试管中，分别滴加石蕊和酚酞指示剂，振荡。在点滴板上做澄清石灰水与指示剂反应的实验。讨论交流，得出结论。 　　师提问：实验室是如何检验CO2气体的？生答，并写出反应的化学方程式。师：能否用氢氧化钙溶液吸收CO2气体？生：能。师：CO2能否与NaOH溶液反应呢？请同学们大胆猜想。生：能反应，刚上课时做的实验即证明了CO2能与NaOH溶液反应。生1上黑板书写化学方程式，但将NaOH写成了Na（OH）2，生2主动上黑板纠错，可他写的产物是“NaCO3”，师提示学生要注意化合价在书写化学方程式时的应用，生2自我纠错。师问：能否用氢氧化钠溶液吸收和检验CO2气体？生：可用于吸收不可用于检验，因为能反应但没有明显的现象。师：空气中有没有CO2气体？氢氧化钠溶液能否露置在空气中？氢氧化钠如果露置在空气中，最终将转化成什么物质？如何保存氢氧化钠固体？学生一一作答。师进一步提问：如何证明某氢氧化钠样品有没有变质？学生讨论得出实验方案：向样品中加稀盐酸，看有没有气泡产生。老师让学生取【实验10-6】中放在表面皿中的氢氧化钠样品进行实验验证。 　　师陈述：发电厂用的燃料煤燃烧时会产生二氧化硫气体，常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。请写出反应的化学方程式。学生模仿书写，写得很好，教师给予肯定，并写出了Na2SO3的名称“亚硫酸钠”。师继续鼓励学生：“同学们的推理能力很强，希望能百尺竿头更进一步。”学生正确书写SO3与NaOH反应的化学方程式。师要求学生从物质分类的角度去归纳上述反应的共同点，讨论得出结论：碱与非金属氧化物反应生成水。 　　【反思小结】本节课，你学到了些什么？ 　　【课堂练习】（略） 　　【课后探究】设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 　　四、教学反馈 　　通过课后完成学案上的练习来巩固消化本节课的重要内容。老师并给予及时评价。 　　五、教学反思 　　“碱的化学性质”是化学中重要的基础知识，虽然传统的教学是教师给定实验步骤，让学生按部就班地实验，最后得出结论。缺少学生的自主性，但是这个授课班级是个平行班，如果本节课