归纳原电池原理的应用(第二课时)合集.ppt

1原电池原理的应用锂电池;.; 本节要讨论的内容5、原电池的应用 二、金属的腐蚀和防护一、原电池 1、什么是原电池？ 2、构成原电池的条件是什么？ 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4、原电池的工作原理是什么？;.;2 35.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等.(2)比较金属活动性强弱.例1：以下表达中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–复原反响中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；〔C〕;.; 4比较反响速率⑶例2 ：以下制氢气的反响速率最快的是粗锌和 1mol/L 硫酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反响中参加几滴CuSO4溶液.D.〔 D 〕;.; 5⑷比较金属腐蚀的快慢例3：以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4) ;.; 6例4：以下装置中四块一样的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3);.; 7判断溶液pH值变化⑸、例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 假设工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，那么流过导线的电子为———— mol,溶液的pH值为_________？〔溶液体积变化忽略不计〕0.2解得：y ＝0.015 (mol)x ＝0.015 (mol)＝＝3.75× 10﹣ 4(mol/L )∴pH ＝-lg3.75 ×10－4＝4 -lg3.75 答：……－0.015根据电极反响：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑得：2 2 22.4x y 0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+ —— 2e——H2↑4 -lg3.75 0.015;.; 8化学电源空气电池锂电池;.; 9一，干电池 上图是锌－锰干电池;.; 10 随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的开展也提出了小型化、多功能化开展的要求. 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生.这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反响面积成倍增长，使放电电流大幅度提高.;.; 11二，铅蓄电池;.; 12三，锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用一样质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长.;.; 13四，新型燃料电池 燃料电池不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反响产物不断排出电池;.; 14二、问题讨论(1).(2).金属的腐蚀和防护判断以下装置是否为原电池？假设是， 指出电极名称并写出电极反响式.假设将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，那么是否构成了原电池？假设是，电极反响是什么？长期放置，铁棒外表会有什么变化？;.; 15(3) (4)(5)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？生产上常采取哪些金属防腐措施？钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，假设在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？;.; 16钢铁外表形成的微小原电池示意图;.; 17知识总结1、2、金属阳离子失e-氧化反响金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀〔常见普遍〕㈠.金属腐蚀金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反响〔氧化—复原〕而腐蚀损耗的过程.;.; 18钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图;.; 194.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 · nH2O〔铁锈〕通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍.析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性.水膜呈中性或酸性很弱.CO2+H2OH2CO3  H++HCO 3- 电极反响负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反响:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系;.; 20㈡钢铁腐蚀的防护：例6：改变金属的内部组织构造：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢.⒈A.C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；B.D.它们的外表都电镀上了一层耐腐蚀的