2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-27化学实验基础（含解析）.doc

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-27化学实验基础 1．利用某含铁矿渣(Fe2O3约40%、Al2O3约10%、MgO约5%、SiO2约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K3[Fe(C2O4)3·3H2O]}的流程如下： 已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 ；滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (2)“净化”时，滴加氨水除去Al3+，若常温时， Ksp[Al(OH)3]=1.0 ×10-32，理论上使Al3+恰好沉淀完全[即溶液中c(A13+ )=1×10-5 mol· L-1]时，溶液的pH为 。 (3)“氧化”这一步 ，是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中， (补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。 (4)写出“氧化”时反应的离子方程式： ；“氧化”时，加入H2O2溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是 。 (5)草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐 、CO2等，写出该反应的化学方程式： 。 2．实验室以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，还含有少量SiO2、Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体( K2Cr2O7相对分子质量为294)的流程如图： 已知：操作1中高温条件下发生的反应有： 4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 =8Na2CrO4 + 2Fe2O3 +8CO2↑； Na2CO3 + Al2O3=2NaAlO2+CO2↑； Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 +CO2↑。 请回答下列问题： (1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为 。 (2)“操作1”中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为 (写出一条)。 (3)固体X中主要含有 (填写化学式)，固体Y中主要含有 (填写化学式)。 (4)加入强酸酸化使pH3.0的原因是 (填写离子方程式和必要的文字)。 (5)请结合图示中有关物质的溶解度曲线，操作4为 ，过滤、洗涤、干燥。 (6)某工厂用152kg铬铁矿粉(含Cr2O340% )制备K2Cr2O7最终得到产品88.2kg，则产率为 。 3．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图： 已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 （1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。 （2）固体混合物A中的成分是 。 （3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式 。 （4）操作1主要包括： 、 、 。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。 （5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为 。 4．铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图： 已知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质 ②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有 （填标号）。 a.加入足量的蒸馏水b.搅拌c.粉碎矿石d.降低温度 （2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是 ，滤渣A的主要成分为 （填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为 。 （4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化