高二化学毕业会考复习氧化还原反应 .pdf

高二化学毕业会考复习氧化还原反应（学案） [考试说明要求] 1、认识氧化还原反应的本质。 2、了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。 [基础知识整理] 一、基本概念： 氧化还原反应的特征： 本质： 氧化还原反应中各个概念间的联系： 反应物 表现性质 反应实质 反应过程 基本特征 生成物 氧化剂 性 电子 反应 化合价 产物 还原剂 性 电子 反应 化合价 产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 二、常见的氧化剂和还原剂。 （1）常见的氧化剂： 活泼的非金属单质： 高价态的金属阳离子： 高价态有含氧化合物： （2）常见的还原剂： 活泼金属： 非金属单质： 低价态的金属阳离子： 非金属阴离子： 低价态的化合物： 【例1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ） A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 【例2】Cl和NH能发生下列反应：3Cl+8NH=6NHCl+N。 2 3 2 3 4 2 （1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH占参加反应的NH 3 3 的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8gNH参加了反应， 3 则被氧化的NH为 ，生成氧化产物g 。 g 3 【例3】下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没 有单质生成的分解反应。其 中一定不是氧化还原反应的是（ ） A、只有② 、只B有②③ 、②③④C 、①②③④D 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法:： 3Cl＋8NH＝6NHCl＋N 2 3 4 2 2、单线桥法: 2Na+2HO=2NaOH+H 2 2 四、氧化还原反应的几条基本规律 ⑴电子得失守恒规律： - -3 - 【例 4】用 NaSO还原 MnO，如果还原含有 2.4×10 molMnO的溶液时，消耗 2 3 4 4 30mL0.2mol/LNaSO溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ） 2 3 A、+1 、+2B 、+4C 、+5D ⑵“以强制弱”规律： ⑶价态归中规律： 【例5】在氧化还原反应KClO+6HCl=KCl+3Cl+3HO中，当生成0.5molCl时，氧化产物和 3 2 2 2 还原产物的物质的量之比为___________ A、5：1 、3B：1