浙教版九年级上册科学第一单元重点知识点(1) .pdf

浙教版九年级上册第一单元知识点总结（1） 酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+ ）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 一、酸的个性 盐酸：HCl 一、物理性质： 1、纯净盐酸是无色透明液体，工业盐酸因含杂质Fe3+ ，呈黄色 2、浓盐酸具有挥发性 例题：打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方） 现象：能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，会出现白 雾现象。 3、盐酸具有刺激性气味。（注意：用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味） 二、稀盐酸的化学性质： 1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。 2、盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸+ （活泼）金属 盐+氢气 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (实验现象：铁表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色) 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸+金属氧化物 盐+水 例：Fe O + 6HCl = 2FeCl +3H O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色） 2 3 3 2 4 、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。 盐酸+盐 新盐+新酸 例：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO （实验现象：碳酸钙被溶解，有气泡生成） 3 2 2 2 5、盐酸能与碱反应生成盐和水 盐酸+碱 盐+水 例：HCl+NaOH=NaCl+H O 2 - 溶液中 “Cl ”的检验： 取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，再往试管 - 中加入过量的稀HNO ，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl 存在。 3 1、检验原理：利用白色沉淀AgCl 既不溶于水又不溶于酸的性质。 2、加入稀HNO 的原因：排除白色沉淀Ag CO 的干扰。 3 2 3 硫酸：H SO 2 4 一、物理性质： 1、无色透明的粘稠、油状的液体 3 2、常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84 克/厘米 、无挥发性 3、浓硫酸加入水中会释放出大量的热量 4 、浓硫酸具有吸水性，可以作为某些气体（酸性气体和中性气体）的干燥剂（如：H 、O 、 2 2 CO ）。因此浓硫酸保存时不能敞口放置，因为敞口放置浓硫酸会直接吸收空气中的水分， 2 因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。 浓硫酸稀释：浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中稀释， 因为若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致 滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 二、化学性质： 1、浓硫酸具有腐蚀性 2、浓硫酸具有脱水性，植物纤维 （如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、 氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 3、硫酸酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。 4 、硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 硫酸+ （活泼）金属 盐+氢气 例：Zn+H SO =ZnSO H （实验现象：锌粒逐渐被溶解且表面有气泡产生） 2 4 4+ 2 5、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 硫酸+金属氧化物 盐+水 例：Fe O +3 H SO = Fe （SO ）+3H O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为 2 3 2 4 2 4 3 2 黄色） 6、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸。