原子的结构【省一等奖】.ppt

四、教学目标 知识与技能目标 1、了解原子是由原子核和核外电子构成的,原子核带正电,电子带负电。 2、了解原子核是由质子和中子构成的，原子的质量主要集中在原子核上.。 过程与方法目标 1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2、通过讨论与交流，启发学生的思维，初步养成良好的学习习惯。 情感态度与价值观目标 1、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性。 2、逐步树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。 五、教学重难点 教学重点：构成原子的粒子之间的关系 教学难点：从信息中学会处理获得知识，建立物质微观世界观 课题2 原子的结构 什么是分子? 什么是原子? 分子和原子的根本区别是什么? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中分子可分，而原子不可分。 1897年英国科学家汤姆生的原子模型——西瓜式模型 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。 卢瑟福的α粒子散射实验 卢瑟福α粒子散射实验 实验现象 实验结论 a.绝大部α粒子能够越过金箔 b.少部分α粒子发生偏转 c.极少数α粒子被反弹回来 说明原子内部有着较大的空间。 说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。 说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。 卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。 原子核很小，能不能再分？ 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 原子内粒子的带电情况： 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 表3-1几种原子的构成 原 子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 ？你能从中发现那些规律？ 原子结构中的规律 1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同 核外电子 8 原子核 中子 8 质子 8 以氧气为例描述物质的构成 氧 气 氧分子 氧原子 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带负电） （带正电） （不带电） 小结 核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子核外电子是分层排布的 1．电子能量的高低与离核远、近的关系： 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q　 近 远 低 高 原子核 电子层 层内电子数 2 2 8 核电荷数（或质子数） +12 原子结构示意图各部分的意义： ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 (2)最外层不超过 个电子。 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。 2 8 8 低 高 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 原子结构与元素化学性质的关系 原子 分类 最外层 电子数 结 构 稳定性 化 学 性 质 稀有 气体 金属 原子 非金属 原子 8个 (He为2个) 相对稳定 结构 不易得失电子 性质稳定 一般 少于4个 不稳定 结构 易失电子 性质活泼 一般大于或 等于4个 不稳定 结构 易得电子 性质活泼 元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数 通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获? 1.原子的构成 2.原子核外电子的排布 3.原子结构与化学性质的关系 原子 原子核 质子 中子 核外电子 规律 电子由内往外依次填充 各层最多容纳2n2个 第一层≦2个，最外层≦8个 2）.金属原子