原电池复习课【全国一等奖】.ppt

　第四章复习（1） 原电池　化学电源 安龙县第一中学：陈应友 原电池的原理及应用是中学化学的重点和 难点之一，这部分内容理论性强，难度大，与实际联系 紧密，也是高考的热点之一。 原电池考查的主要内容有： 原电池原理、形成的条件、电极名称、电极反应及相关的计算，以及对一些新型电池的电极反应的书写。 一：原电池 1．概念 将 转化为 的装置。 2．本质 自发的 反应。 3．工作原理(以锌—铜原电池为例)： 化学能 电能 氧化还原 主干知识： 4.构成条件 (1)具有两个 不同的电极 (金属和金属或金属和非金属导体)。 (2)具有 溶液。 (3)形成 (或在溶液中相互 )。 活泼性 电解质 闭合电路 接触 C Fe 稀H2SO4 Zn 醋酸 Pb 2009年5月20日美国宇航员为哈勃望远镜装上了新的太阳能电池，使其服役期将延长至2014年。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　 　) A．太阳能电池属于原电池 B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 D 二、化学电源： 1．一次电池——碱性锌锰干电池 (1)负极材料： ，正极材料： ，电解质：KOH。 (2)电极反应：①负极： ， ②正极： ， ③总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。 Zn MnO2 Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－ (2)正负极材料 正极室： ; 负极室： 。 通氧气(氧化剂) 通氢气(燃料) 使用铂电极 (1)燃料电池的电极本身 活性物质 (填“包含”或“不包含”)，电极不参与氧化还原反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给。 不包含 3．燃料电池 电解质溶液 电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O 酸性 负极 正极 碱性 负极 正极 2H2 ＋ 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O O2＋2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ 2H2 － 4e－ ＝ 4H＋ O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O 氢氧燃料电池 氧化反应 负极 正极 1．原电池的工作原理 重点解析 还原反应 电解质溶液 溶解 不断 移向 阳离子 e-沿导线传递，有电流产生 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 离子的移动规律： 　控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中的石墨电极为负极 D 1．用以下装置和试剂构成一个原电池(如图)，下列叙述正确的是(　　) A．该电池的负极反应为：Ag＋＋e－=Ag B．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B 2．正、负极的判断 重点解析 2．电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 重点解析 注意电极产物在电解质溶液中能否稳定存在 列出正、负极上的反应物质，并标出电子的得失 两式相加得总反应式 (2) 复杂电极反应式的书写 复杂电极 反应式 ＝ 总反应式 － 较简单一极的 电极反应式 如 CH 4 酸性燃料电池中，有关反应式为： CH 4 ＋ 2O 2 == =CO 2 ＋ 2H 2 O …… 总反应式 2O 2 ＋ 8H ＋ ＋ 8e － == =4H 2 O …… 正极反应式 CH 4 ＋ 2H 2 O － 8e － == =CO 2 ＋ 8H ＋ …… 负极反应式 重点解析 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正