双液原电池市赛获奖.ppt

原电池原理有何应用？ ①判断金属活动性的强弱 ②加快反应速率 ③制作化学电源。 请根据反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池 CuSO4 溶液 电流表指针发生偏转，但不稳定。 两个电极上都有红色物质生成 【实验现象】 为什么？ 电极反应： 负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 【原因分析】 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 CuSO4 溶液 如何才能得到持续稳定的电流？ 硫酸铜 硫酸铜 硫酸锌 改进后的装置有电流通过吗？ 怎么改进装置 此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 双液原电池 (1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。 (2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。 盐桥制法 双液原电池工作原理图 1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。 2、在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过盐桥中阴阳离子的定向运动而形成内电路。 CuSO4 溶液 负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 【练一练】 将2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2+ 2Ag设计成原电池 画出装置图写出电极反应式并指出反应类型 AgNO3 Cu(NO3)2 C Cu 负极：Cu – 2e- = Cu2+ 氧化反应 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag 还原反应