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高二会考化学学问点总结五篇
高二变更的大背景,便是文理分科(或七选三)。在对各个学科都有了初步
了解后,学生们须要对自己将来的开展科目有所选择、有所侧重。这可谓
是学生们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。下面就是我给大家
带来的高二会考化学学问点总结,盼望能帮助到大家!
高二会考化学学问点总结1
1、醛类的构造特征:醛基和烃基干脆相连,烃基包括苯基。例如:
苯甲醛。
2、醛的分类:按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛
中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、构造简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为:CnH2nO 构造通式CnH2n+1CHO
4 、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质:甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色,
具有刺激性气味,乙醛、丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易
挥发,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%
的甲醛溶液,具有杀菌、防腐作用,称为福尔马林。
5、醛类化学性质:
(1)复原反响醛、酮中含有碳氧双键,在必需条件下和 H2 发生加成;
但C=O 和C=C 不同,C=O 不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反响:①和银氨溶液反响(银镜反响)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
高二会考化学学问点总结2
特殊的反响类型:往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D
即置换反响,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反响)或金属置
换出非金属(被置换出来的非金属应当是复原产物,而复原产物在必需条
件下具有必需的复原性,故通常是H2 或C),也可以是非金属置换出非金
属(常见的
是卤素单质之间的置换或F2 置换出O2、当然卤素都能置换出S ,另
外C 可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作复原剂,
而常见的复原性非金属只有C 和H2)。
(2)A 的化合物+A 的化合物→A 的单质+化合物B
该反响通常是一个归中到单质的反响,该单质必为非金属单质,常见
的是S 、Cl2、N2。
(3)单质A+强碱→两种含A 元素的化合物
该反响是一个碱性歧化反响,单质A 通常是X2 或S;
(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D
综合以上两个反响,可知A 、B 两种元素可以形成C、D 两种以上的化
合物,其中必定有一种元素有变价。假设有变价的元素是金属,那么必为
Fe;假设有变价的元素为非金属那么该元素通常是C、N、S 或O 等,故以
上C、D 分别是NO、NO2 或CO、CO2、或SO2 、SO3 或Na2O、Na2O2 等。
(5)一种物质分解得到两种以上产物:
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3
等的分解。
(6)多种物质化合得到一种物质:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O 等
高二会考化学学问点总结3
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,
固体的溶解与沉淀的生成到达平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数
叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp 表示。
(2)溶度积Ksp 的特点
Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中
离子浓度的变更能引起平衡移动,但并不变更溶度积。
Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解实力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
依据浓度商Qc 与溶度积Ksp 的大小比拟,规那么如下:
Qc=Ksp 时,处于沉淀溶解平衡状态。
QcKsp 时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
依据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉
淀,这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高二会考化学学问点总结4
盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的
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