酸碱中和滴定、中和热测定实验报告.docVIP

班级： 班级： 姓名： 预习思考 ◆实验目的 练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。 测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 ◆实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式： 或 。 中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt 其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， △t为 ； 因为m = V（酸）ρ（酸）＋V（碱）ρ（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g·℃），所以 Q = ；。 ◆实验用品 1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 2、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。 ◆要点提示 酸和碱反应的实质是 。 酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 滴定管和量筒读数时有什么区别？ 中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？ 记录与分析 实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员： 实验步骤 现象 结论与解释 酸碱中和滴定 1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换 。） 2. 洗涤：先用 洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得 ，也不需烘干。 3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、 0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。 4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： → ；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： → 。下列实验步骤以前者为例： 4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。 5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶， 控制滴定管活塞，眼睛注视 ，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度，记入数据表。 6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次，记录数据。 加指示剂锥形瓶颜色变化 滴定终点锥形瓶颜色变化 滴定管是否漏水 锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？ 为何要赶尽气