新编实验报告4(人教版高一)-碱金属单质及化合物的性质.doc

PAGE 14 - 高中化学实验四 碱金属单质及化合物的性质 【实验目的】 1、认识金属钠的物理性质，探究钠与氧气、水反应。 2、了解过氧化钠的物理性质，探究过氧化钠与水、二氧化碳的反应。 3、实验碳酸钠与碳酸氢钠的重要性质。 4、掌握焰色反应的实验操作。 【实验器具】 仪器：玻璃片、小刀、滤纸、镊子、坩埚盖、大烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝）、酒精灯、蓝色 钴玻璃(检验钾时用) 试剂：金属钠、过氧化钠、水、酚酞溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、胆矾粉末。 【实验探究过程与结论】 一、探究钠与过氧化钠的性质 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切黄豆大的一小块，观察钠块切面的变化。 2、在坩埚盖上加热金属钠，观察现象。 3、向大烧杯中加适量水，滴加2-3滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 4、将少量（约0.5g）过氧化钠加入试管中，再加入3mL水，观察，并用带火星的木条检验生成的气体。再加入10mL水，滴入2-3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化。 结 论 二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验操作 实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、分别取约1克碳酸钠、碳酸氢钠于试管中，慢慢滴加几滴水，振荡试管，触摸试管外底部，感知 2、继续加入10mL水，观察固体溶解情况，比较两种盐的溶解度大小。 3、向上述两种盐溶液中滴入2滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化，比较两种盐水溶液的碱性强弱。 4、取等量碳酸钠和碳酸氢钠固体少许于试管中，分别加入1mL相同浓度的盐酸，观察现象。 结 论 三、焰色反应 1、实验操作 （1）将铂丝用稀盐酸清洗干净，再在无色火焰上灼烧至无色； （2）蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，从而判断试样中所含元素种类。 （3）将铂丝再用稀盐酸清洗干净，即可继续做新的实验。 注意：若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。因为多数情况下钾离子溶液中常含有钠离子，而钠元素的焰色反应为很浓的黄色，掩盖了钾元素很浅的紫色，导致无法判断)。 2、实验结果 钠元素的焰色为 ，钾元素的焰色为 ，铜元素的焰色为 。 【实验练习】 1．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好…………………………………………………（ ） A、水 B、煤油 C、泡沫灭火器 D、砂子 2．少量NaOH最好贮存在…………………………………………………………………（ ） A、敞口塑料瓶中 B、玻璃塞的棕色瓶中 C、橡胶塞的广口瓶中 D、铁制容器中 3．下列关系正确的是………………………………………………………………………（ ） A、还原性：Na＞K B、离子半径：Na＋＞K＋ C、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D、熔点：Na＜K 4．下列叙述中不正确的是…………………………………………………………………（ ） A、钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂 B、NaOH应密封保存，以防分解变质 C、金属锂不能保存在煤油中 D、盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 5．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（ ） A、Na2O和S B、Na2O和Na2O2 C、Na2O和Na2S D、Na2O2 6．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是…………………………………（ ） a．试管夹，b．镊子，c．小刀，d．冷凝管，e．滤纸，f．研钵，g．烧杯，h．坩埚， i．石棉网，j．玻璃片，k．药匙，l．燃烧匙 A、abdi B、cefk C、fghl D、bcegj 7．从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是…………………………………………………（ ） A、Li的密度很小，浮在水面上 B、生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面 C、反应开始放热而使速率变慢 D、反应产物对此反应有催化作用 8．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ） A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液pH值不变，有H2放出 C、溶液