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【重点解读】
测定有机物分子的元素构成:
1、原理:
将必定量的有机物焚烧,分解为简单的无机物,并作定量测定,经过无机物的质量计算出构成该有机物元素原子的质量分数,而后计算出该有机我分子所含元素原子最简单的整数比,即确立其实验式,以便于进一步确立其分子式.
2、常有的元素剖析法:
碳、氢元素的测定
最常用的是焚烧剖析法.将样品置于氧气流中焚烧,焚烧后生成二氧化然和水分别用碱液或吸水剂汲取,称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数.自然,碳、氢元素的含量也能够利用仪器剖析方法测定.
卤素原子的测定
将样品与AgNO3溶液及浓硝酸混淆加热,此时卤素原子转变为卤素离子,并与AgNO3
溶液作用产生卤化银积淀,依据积淀的颜色判断卤素原子的种类。
【重难点指数】★★★
【例
【重难点考向一】测定有机物的构成
1】某有机化合物3.2克在氧气中充分焚烧,将生成物挨次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛
有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重
3.6克,盛有碱石灰的干燥管增重
4.4克.则以下判断正确的选项是()
A.必定含有碳、氢、氧三种元素
B.必定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.必定含有碳、氢元素,不含氧元素
D.不行能同时含有碳、氢、氧三种元素
【答案】A
【分析】3.2g该有机物在氧气中焚烧后生成的产物挨次经过浓硫酸和碱石灰,分别增重3.6g
和4.4g,生成水的质量是3.6g,所以氢原子的物质的量是0.4mol,含有氧原子的物质的
量是0.2mol,生成的二氧化碳的质量是4.4g,碳原子的物质的量是0.1mol,依据碳原子
守恒,能够知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子,依据质量守恒,参加反响
的氧气的质量是4.8g,即物质的量是0.15mol,即0.3mol的氧原子,依据氧原子守恒,有
机物质中含有氧原子0.1mol,必定含有碳元素和氢元素;应选A。
【名师点睛】考察元素守恒法确立有机物的分子式,依据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算
有机物生成的水和二氧化碳的物质的量,依据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算
有机物中C、H、O元素的物质的量,从而计算各元素的物质的量之比,最后可计算有机
物的分子式。
【重难点考向二】
测定元素构成的计算
【例2】某有机物完整焚烧时只生成水和二氧化碳,且二者的物质的量之比为
3:2,则()
A.该有机物含碳、氢、氧三种元素
B.该化合物是乙烷
C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3
D.该化合物分子中含2个碳原子,6个氢原子,但不可以确立能否含氧元素
【答案】D
【名师点睛】考察相关有机化合物分子式的确定,依据水和二氧化碳的物质的量之比为3:2,
可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n(C):n(H)=n(CO2):2n(H2O)=2:6,不可以确立能否
含有氧元素,据此剖析
【重难点考向三】焚烧法测定构成实验研究
【例3】往常用焚烧的方法测定有机物的分子式,可在焚烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加
热下充分焚烧,依据产品的质量确立有机物的构成.如下图的是用焚烧法确立有机物
分子式的常用装置.
现正确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经焚烧后A管增重0.88g,
B管增重
0.36g.请回答:
(1)按上述所给的丈量信息,装置的连结次序应是D_____,F____;
(2)A、B管内均盛有固态试剂,A管的作用是______________________;
(3)该有机物的实验式为_____________;
(4)假如把CuO网去掉,A管重量将_________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)要确立该有机物的分子式,还一定知道的数据是
________________;
①耗费液体H2O2的质量
②样品的摩尔质量
③CuO固体减少的质量
④C装置增添的质量
⑤焚烧耗费O2的物质的量.
【答案】(1)C
B→A
(2)汲取样品反响生成的
CO2
(3)C2H4O
(4)减小
(5)
②
X:Y:Z==2:4:1,即最简式为C2H4O;
(4)CuO的作用是,使有机物充分氧化生成CO2和H2O,假如把CuO网去掉,焚烧不充分生
成的CO不可以被碱石灰汲取,致使二氧化碳的质量偏低,装置A的质量减小;
(5)由上述(3)可知该有机物的最简式为C2H4O,已经知道最简式,要确立有机物的分子式,
则还要知道有机物的相对分子质量,故答案为②。
【名师点睛】考察有机物构成的测定,注意掌握实验的原理和方法,明的确验操作目的是解
答该题的重点,实验原理是测定必定质量的有机物完整焚烧时生成
CO2和H2O的质量,
来确立能否含氧及C、H、O的个数比,求出最简式;因今生成
O2后一定除杂(主假如除
H2O)明确各装置的作用是解题的前提,
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