华师大九年级科学下册第3章第1节物质的转化-第1课时-课件.pptxVIP

物质的转化 第1课时华师大版 九年级下 新知导入你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化硫燃烧 新知讲解一、金属的氧化和金属氧化物的还原1.金属的氧化(1)金属获得氧的过程被称为金属的氧化活动1：铜与氧化铜之间的转化①用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜片变成了____色，铜的表面生成了________。黑氧化铜反应Cu＋O2 CuO△ 新知讲解②再把酒精灯外焰上加热的铜片，马上插入酒精（乙醇）中，铜片又由____色变成了____色。红黑反应实验说明为金属的氧化和金属氧化物的还原提供了实验依据CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O乙醇乙醛 实验①中，铜在加热时可不可以触及灯芯？原因是什么？因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或者灯芯接触，实质上是还没有燃烧的酒精蒸气接触，会使反应生成的氧化铜又被还原成铜合作探究 新知讲解活动2：使铁的表面形成氧化层保护膜分别把两块铁片放人浓硫酸和浓硝酸中，你观察到什么现象？这和把铁片放入稀硫酸有什么区别？这是为什么？金属表面成黑色，无气体产生在稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铁片质量减少实验分析铁在浓硫酸和浓硝酸中，表面形成铁的氧化物(Fe3O4)保护铁不再与酸反应生成H2此实验进一步证明了除了氧气，其他物质也可以使金属氧化 (2)金属的氧化现象①绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物②金属也能与某些能提供氧的物质（如浓硫酸和硝酸等）反应生成金属氧化物4Na+O2=2Na2O点燃3Fe＋2O2 Fe3O4点燃2Mg＋O2 2MgO点燃4Al＋3O2 2Al2O3铝和氧气反应镁和氧气反应铁和氧气反应钠和氧气反应金铂H2SO4（浓）+2Cu=2CuO+SO2↑+H2O但一些不活泼金属如金、铂等很难与氧化合生成氧化物合作探究 (3)金属氧化的利弊①有利的一面氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用②不利的一面使金属锈蚀在海洋钻探平台中，以锌的腐蚀来防止钢铁的腐蚀铝制品表面有一层起保护作用的致密氧化膜新知讲解 2.金属氧化物的还原金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原活动3：氢气还原氧化铜新知讲解 合作探究实验步骤(5)继续通入氢气，直到试管冷却。(1)在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上。(2)将直导管伸到硬质试管底部，通人氢气一会儿。(3)加热氧化铜。(4)反应完成后，先停止加热。为使实验现象更加明显，在硬质试管中加入的氧化铜的量要少，并且要平铺以增加与氢气的接触面积先通一会儿氢气，目的是排尽试管内空气以防爆炸通入氢气的导管要伸到硬质试管的底部，利于排出管中的空气；硬质试管要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流使试管炸裂停止加热，继续通氢气，是为了防止刚被还原的铜重新被氧化 合作探究实验现象黑色的氧化铜变为光亮的红色试管口有水珠生成化学方程式2CuO＋H2 2Cu＋H2O△灼热失氧，被还原，具氧化性得氧，被氧化，具有还原性 合作探究能使金属氧化物还原为金属的物质有氢气、一氧化碳、碳、金属镁、金属铝、酒精等注意“氧”与“氧气”不同，氧是指氧元素，而氧气是一种单质，氧的范围大，因而金属与氧气化合形成金属氧化物一定属于金属的氧化CuO＋CO Cu＋CO2△CuO＋H2 Cu＋H2O△高温2CuO＋C 2Cu＋CO2↑高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑CuO＋Mg MgO＋Cu△木炭镁 规律总结氢气+金属氧化物→金属+水碳+金属氧化物→金属+二氧化碳一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳得氧物质一一被氧化一一发生的是氧化反应失氧物质一一被还原——发生的是还原反应氧化还原反应CuO＋H2 Cu＋H2O△高温Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑高温2CuO＋ C 2Cu＋CO2↑ 3.金属的锈蚀和冶炼（1）金属的冶炼方法在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳等还原性物质夺去金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质铁矿石炼铁高温2Fe2O3＋3CO 4Fe＋3CO2↑新知讲解 合作探究（2）金属的锈蚀实质是金属的氧化金属生锈是与周围环境里的水、空气等物质的作用有关防锈方式保护膜法刷油漆涂机油封塑料膜电镀改变钢铁内部结构法制成不锈钢烤蓝 合作探究(教材第58页思考与讨论)金属的锈蚀和金属的冶炼的实质就是金属和金属氧化物之间的转化，也就是金属的氧化和金属氧化物的还原。请你运用以上的知识，对如何防止铁的锈蚀和如何从铁、铜、锌的氧化物中冶炼出有关金属，提出你的建议。防