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初三化学化学综合题试题 (有答案和解析)含解析 一、中考化学综合题 1．工业废料石膏（CaSO •2H O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化 4 2 学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯 CaO 的制备 （资料一） Ⅰ．石膏（CaSO •2HO）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 4 2 Ⅱ．SO 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 2 甲同学用如图 1装置制备 CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 __ __ 实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生 现象证明有 SO 生成；装置 中无明显 2 __ 变化和装置 F 中 现象证明有 CO 生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程 2 ____ 式： 。 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图 2： （资料二）CaO 与 C 在高温下反应生成碳化钙（化学式为 CaC ）和CO。 x ___ ____ （1）反应①的化学方程式为 。证明固体M 中不含 CaCO 的方法是 （写出实验的方 3 法、现象）。 （2）反应②的化学方程式为（NH ）SO +2KCl═K SO ↓+2NH Cl，该反应能析出K SO 晶体的 4 2 4 2 4 4 2 4 __ 原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaC ）固体中只含杂质 CaO，乙小组同学为 x 测定 CaC 中x 的值进行如下实验。 x （资料三）CaC 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO 。 x 2 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省 略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气， 测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗 涤、干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题： __ __ （1）装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 ___ （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ， ______________ 计算确定 CaC 的化学式 （请写出计算过程） 。 x