2021-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学试题（解析版）.docx

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题 一、单选题 1．下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式为H—Cl—O C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期VIA族 【答案】C 【详解】A．NH4Cl中Cl-最外层电子数也是8个，其电子式为：，A错误； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl各形成一对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个或2个电子的稳定结构，故HClO的结构式为H—O—Cl，B错误； C．N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子分别与3个H原子形成3对共用电子对，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，则氨的电子式为：，C正确； D．碳元素是6号元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知：C位于第2周期IVA族，D错误； 故合理选项是C。 2．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．该冰具有丁达尔效应 B．“气态冰”与普通冰化学性质相同 C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D．“气态冰”分子中存在极性共价键 【答案】C 【详解】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确； B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确； C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中含极性共价键，故D正确。 综上所述，答案为C。 3．下列“类比”合理的是 A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3 B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2 C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFO D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3，故A符合题意； B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，故B不符合题意； C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和O2，故C不符合题意； D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 4．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（????） A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO4 【答案】B 【详解】A．氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意； B．氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意； C．碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题意； D．钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意； 故答案为B。 5．在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：Na+、Mg2+、、 B．加入KSCN溶液会变红的溶液：、Na+、Cl-、I- C．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 D．加入过量Na2O2后的溶液：Ca2+、K+、、 【答案】A 【详解】A．遇石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．加入KSCN溶液会变红的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+具有强氧化性，Fe3+与I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝片会产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能产生H2；在碱性溶液中，Fe2+与OH-会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，C不符合题意； D．加入过量Na2O2后的溶液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH，使溶液显碱性，与OH-会反应产生、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 6．下列实验操作中，正确的是 A B C D 证明非金属性强弱：S＞C＞Si(已知碳酸酸性大于硅酸) 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 配制100 mL0.1 mol/L的H2SO4溶液 证明热稳定性：NaHC