2023届高三化学专题训练 四大平衡常数 .pptx

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。;1、了解化学平衡常数的含义 2 、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离和水的离子积常数。 5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。;知识回顾;交流与讨论;例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____;（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___ （3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”） （4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 a.试判断此时的温度为_____℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正 v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率 ；;（1）写化学平衡常数的表达式 ;将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达平衡时[H2]=0.5mol·L-1 [HI]=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A．9 B．16 C．20 D．25 ; (1)写化学平衡常数的表达式 ; 过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) 请填空： (1)某温度下，CO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。;(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。??列说法正确的是(填序号)___ ________。 ①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应 ;溶液中平衡常数;二、电离平衡常数（符号：Ka、 Kb）;知识回顾;已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5 则0.1mol/L醋酸溶液中， (1)写出醋酸在溶液中的电离平衡常数表达式 K= (2)若某酸HA的Ka=3.0×10-8,写出HA的电离方程式 (3)若要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱固体 B加少量醋酸钠固体 C 加少量冰醋酸 D加食盐水 ;〖考点探究〗;知识回顾;已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中 逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为 。 2、若要除掉其中的铜离子，则应加入 (填化学式)，并调节PH范围为 。 3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是 ；该反应的K的表达式 ，其数值为 ；若最后，该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为 ，溶液中镁离子浓度为 。;实质：沉淀溶解平衡的移动;归纳总结