硝酸的性质精品教案精品教案.docVIP

高一化学鲁科版必修1 第三章第二节第三课时 氮的循环---硝酸 (教案) 编写人:巩义市直高中任俊娜 【学习目标】 1、知识与技能: 通过观察思考活动，认识 HNO3 的性质。 2、过程与方法: （1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 3、情感态度与价值观: ⑴通过浓、稀硝酸的对比学习，体会量变到质变的规律，形成尊重客观事实、实事求是的科学态度。 ⑵ 通过介绍酸雨等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 【学习重点难点】 重点:硝酸的性质。 难点:硝酸的强氧化性 【学法指导】 实验探索、对比分析、演绎类推。 【学习过程】 【知识链接】 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质类别 教师活动 [引问] 按照物质分类观和转化观在坐标系中定位硝酸 　　通过今天的学习，我们将进一步深入了解硝酸的性质，重点是明确硝酸与金属之间如何反应。 [板书] 第二节 硝酸 [过渡] 首先通过实验认识一下硝酸的物理性质。 [实验1] 展示一瓶浓硝酸，观色态、闻气味、掂轻重；开盖观察、与水混合。 学生总结: 硝酸的物理性质 [强调]硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大。98%以上的浓硝酸挥发出HNO3气体和空气中的水蒸气易结合成酸雾，通常叫做“发烟硝酸”。 [板书] 二、硝酸的化学性质 白板展示问题1：：根据硝酸所属物质类别，预测硝酸有什么性质？ 学生小结: [投影] 再次展示硝酸作为酸的性质 （1）稀硝酸遇石蕊试液变色 （2）浓硝酸溶解氧化铜粉末 （3）稀硝酸与烧碱溶液混合 （4）稀硝酸与纯碱溶液混合 [评讲]硝酸无论浓、稀，在离子方程式中均要拆写成离子形式。从离子方程式中可以看出硝酸以H+参与反应时体现了硝酸的酸性。 [板书] 1、酸性 白板展示问题2：分析化合价预测硝酸有什么性质？ [学生分析]硝酸中各元素的化合价，从化合价变化的角度预测性质 [设问] 与金属反应，从氢元素看生成氢气，从氮元素看生成二氧化氮或一氧化氮，究竟生成什么？ [实验2]探究：Cu与浓硝酸反应 铜与浓硝酸的改进演示实验. 要求认真观察反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，并推测反应产物分别是什么？ 学生总结反应现象 学生讨论产物并白板展示化学方程式Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 学生书写离子方程式、分析化合价变化、电子转移、氧化剂还原剂，并判断硝酸表现的性质 [设疑]铜能否与稀硝酸反应 [视频展示]铜与稀硝酸的反应 要求认真观察反应剧烈程度、溶液的颜色变化、气体产物的颜色，并推测反应产物分别是什么？ 学生总结反应现象 学生讨论产物并白板展示化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 学生展示离子方程式、分析化合价变化、电子转移、氧化剂还原剂，并判断硝酸表现的性质 对比:铜与浓、稀硝酸反应的不同之处 学生展示两个离子方程式并对比 教师强调:硝酸根离子的氧化性需要在酸性环境下才能表现 [板书] 2、强氧化性 问题3、通过实验，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？ 目的:进一步理解硝酸的强氧化性，浓度不同氧化性不同。并培养学生量变到质变的自然规律 问题4、硝酸能氧化铁吗？ [实验3] 铁与浓、稀硝酸的反应 学生观察现象，描述，分析产物 教师强调：“钝化”的原理 小结：硝酸能与大部分金属发生反应 问题5：硝酸能氧化单质碳吗? 讨论：学生根据前面所学强氧化性 讨论得出：碳等非金属单质具有还原性，因此能被浓硝酸氧化。 学生展示：碳和浓硝酸反应的方程式 [板书] ②和碳等非金属单质反应 C+4HNO3（浓）== 4NO2↑+CO2↑+2H2O [展示] 一瓶盛浓硝酸的棕色瓶、一瓶久置而发黄的浓硝酸样品。 问题6：盛放硝酸的试剂瓶是棕色的，预测硝酸有什么性质？ 观察、分析、讨论：可能有NO2生成。 深入分析：应该是硝酸分解而得，这说明硝酸具有不稳定性。 [板书] 3、不稳定性 学生展示： 4HNO3（浓）〓 4NO2↑+O2↑+2H2O 小结：你对硝酸有何认识？ 白板展示注意：①金属与HNO3反应不放出H2. ②浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。 ③常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ④ 硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 当堂检测：1、久置的浓硝酸发黄，为什 么？如何保存浓硝酸？ 2