【中小学】高二上下册第一节 反应热第2课时教学设计公开课教案教学设计课件.docxVIP

高二选择性必修1序2§1-1-2反应热与焓变 热化学方程式 教学设计 xxxxxxx中学 xx 学习目标： 1.能从宏观和微观两个角度建构认识反应热的模型，并解释反应热产生的原因。 2.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 教学过程： 环节要点 教师活动 学生活动 教学环节一： 从宏观视角认识反应热 【引入】自我介绍并说明本节课的学习目标。回顾中和反应反应热的测定。【提问】化学反应为什么会产生反应热？【分析】化学反应产生反应热，是因为化学反应前后体系的内能发生了变化。【讲授】内能是指体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量—焓（符号为H）。焓(H)：与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔHxx。单位： xx/mol 或 xx?mol-1【举例】在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl xxx 184.6 KJ 的热量，则该反应的反应热为：结合化学反应xx的变化示意图可得，反应物的总焓值大于生成物的总焓值时，该反应为放热反应，即 ?H= -184.6xx/mol【小结】从宏观视角认识反应热，体系内能的变化导致化学反应能量的变化。 倾听、回忆思考、回答倾听，思考倾听，了解 教学环节二：从微观视角认识反应热 【讲授】1摩尔氯气分子得到两摩尔氯原子需要吸收能量，断开旧的共价键。氯氯键的键能是243 kJ/mol，该过程需要吸收243 kJ的热量。 两摩尔氯原子形成1摩尔氯气分子会释放能量，该过程放出243 kJ的热量。 在25 ℃，101 kPa下，1mol 气态分子解离成气态原子所吸收的能量叫做键能。用符号 E 表示，单位为 kJ.mol-1。【提问】从能量变化的原因角度分析，化学反应为什么会产生反应热？【讲授】我们结合图分析，1摩尔的氢氢键断裂形成两摩尔的氢原子，需要吸收436千焦的能量，1摩尔的氯氯键断裂形成两摩尔的氯原子，需要吸收243千焦的能量，这里共吸收679千焦的总能量。而1摩尔氢氯键的形成需要放出431千焦的能量，该反应生成两摩尔的氢氯键，因此共放出2乘以431千焦等于862千焦的总能量。 根据公式：反应热等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，即679 kJ /mol ? 862 kJ /mol = ?183 kJ/mol【分析】实验测得该反应 ?H= -184.6kJ/mol ，显然，计算结果与实验测得的该反应的反应热很接近，表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。【思考】因此，我们可以利用键能估算反应热。符号E1表示反应物断裂化学键吸收的总能量，符号E2表示生成物形成化学键放出的总能量。反应热ΔH＝E1 - E2 。反应热等于反应物总键能减去生成物总键能。 当吸收能量大于放出能量时，?H ＞ 0 ；当吸收能量小于放出能量时，?H 0【小结】我们对化学反应产生反应热的实质进行小结，从反应物经过化学反应到生成物，有物质的变化，反应物需要吸收能量，旧键断裂，然后原子重新组合，形成新的化学键，这个过程放出能量。化学反应的过程，既是物质的转化过程， 也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。所以既有物质变化也伴随能量的变化。 化学反应的实质是化学键的断裂和形成。而化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 当吸收能量大于放出能量时，?H ＞ 0 ；当吸收能量小于放出能量时，?H 0 。【思考】如何同时表征化学反应的物质变化和能量变化？ 倾听，分析联系联系思考、回答小结、xx思考、分析 教学环节三：理解热化学方程式 【思考】我们以氢气与氯气反应生成氯化氢为例，该化学方程式可以表明什么？ 化学反应中的物质变化。有什么不足呢？没有表明反应中的能量变化。我们已经学过如何表征反应热。在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl xxx 184.6 KJ 的热量，则该反应的反应热为：?H = -184.6kJ/mol有同学提出这种书写方式，你认为这种书写方式正确吗？【分析】要解决这个问题，我们先看简单的两个问题。1 .如何实现水从固态到液态、再到气态的转化？冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。下图是水的聚集状态变化时的焓变示意