【中小学】高二上下册第一节 反应热第3课时教学设计公开课教案教学设计课件.docxVIP

高二选择性必修1课序3§ 1-1-3 反应热（第三课时） （燃烧热） xxxxxxx中学xxx 教学目标： 1.知道燃烧热的概念 2.能正确书写关于燃烧热的热化学方程式 3.学会关于燃烧热的相关计算，知道燃烧热在生活在的广泛应用，感受能源在生产、生活中的重要意义。 教学过程： 环节要点 教师活动 学生活动 教学环节一：了解燃烧热的概念 【引入】自我介绍并说明本节课的学习目标【情境】2020年5月5日18时，万众瞩目的长征五号B运载火箭发射成功，该火箭使用了液氢作为发动机燃料，以维持火箭的正常运作。【问题】长征五号为什么选择使用氢气，而不用常见的甲烷、乙醇等燃料呢？【讲授】要解决上面的问题，我们有必要学习一个与燃料品质相关的概念——燃烧热！【xxx】什么叫燃烧热?【讲授】在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：xx·mol－1。说明：各元素完全燃烧的指定产物：C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO2(g) N→N2(g)【xx】通过两道习题进行xx【xxx】已知石墨的燃烧热为393.5xx·mol－1，它表示什么意思？【讲授】25℃，101 kPa时，1 mol固态石墨完全燃烧生成1 mol CO2(g)时放出393.5 xx的热量。【xx】【学生活动】结合课本第120页附录Ⅰ，找出氢气和甲烷燃烧热的意义。【xxx】物质的燃烧热是如何获得的呢？【讲授】大部分燃烧热可用量热仪通过实验测定，记录于化学手册以供查阅、使用（课本120页记录部分物质的在25℃，101kPa测定下的燃烧热）。 聆听、思考，明确本节课的重点，辨析概念 教学环节二：书写表示燃烧热的热化学方程式 【xxx】已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，下列热化学方程式可以表示氢气的燃烧热吗？为什么？2H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1【讲授】书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，可燃物要完全燃烧且生成指定产物。正确的表示为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1【xxx】翻开课本P120，结合附录Ⅰ的数据分别写出表示甲烷和乙醇燃烧热的热化学方程式【巩固】通过两道习题进行巩固【xxx】判断表示燃烧热的热化学方程式正误的方法是什么？【讲授】燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位是否正确。 学生思考，找出错误，得出书写要点，接着进行练习，练后再总结判断要点 教学环节三：使用燃烧热进行计算 【xxx】利用燃烧热，可以解决什么问题？我们以三道例题进行说明。【xxx】例4.已知25℃，101kPa下，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，若101kPa下30吨氢气完全燃烧生成液态水，可提供的热量约为多少（结果取两位有效数字）？【讲授】说明解题过程。【xx】一定量物质反应的热量变化的计算模型【xxx】例5.已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，现需要约4.8×108 kJ热量，应该所需氢气的质量约为多少？（设氢气在101kPa完全燃烧生成指定产物，最终结果保留两位有效数字）【讲授】说明解题过程。【xxx】例6.根据附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出热量。【讲授】说明解题过程。【结论】燃料质量相同时，完全燃烧氢气放出的热量约为甲烷的3倍，约为乙醇的5倍，热值更高，是高效的能源，因此用于推动火箭升空。【小结】燃烧热作为一种广泛应用的反应热，常用作：1.计算一定质量（物质的量）的能源提供的热量多少。2.计算生活（xx）中需要能源的多少3.比较等质量的燃料放出热量的多少 观察、xx、思考