化学反应与能量化学反应的速率与限度课件.pptVIP

(1)根据图中数据,计算反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率及反应达平 衡时c(H2)的值。 提示:0.003 mol·L-1·min-1　0.03 mol·L-1。由图分析10 min达到平衡,CO2 的浓度增加了0.03 mol·L-1,则CO的浓度减小0.03 mol·L-1,所以v(CO)= =0.003 mol·L-1·min-1,由于起始时H2浓度为0,所以达到平衡时 c(H2)=0.03 mol·L-1。 (2)下列三种说法哪些能够判断该反应达到平衡状态? ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 提示:①③。化学平衡是动态平衡,只是正、逆反应速率相等,并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率,CO2减少的速率是逆反应速率,当二者相等时,v正(CO)=v逆(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时,各组分的浓度不再发生变化。 逆 动 定 变 等 速度标志 浓度标志 其他标志 化学平衡状态 v(正) v(逆) 时间（t） t1 0 反应速率 研究对象为可逆反应 建立 动态平衡，反应仍在进行 各组分的n、c、ω不变 v(正)＝v(逆)≠0 条件改变，平衡改变。 有正有逆，正逆相等。 各组分的n、c、ω不变 变量不变 特征 标志 课堂素养达标 1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是 (　　) 【解析】选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度,加快煤燃烧的速率。 【补偿训练】 1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 (　　) A.增大反应物的量　　　　 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 【解析】选C。增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率,A错误;若恒容时加入惰性气体,则压强增大,但反应速率不变,B错误;升高温度活化分子百分数增大,反应速率一定加快,C正确;催化剂能加快或减慢反应速率,D错误。 2.(2020·平顶山高一检测)下列说法中正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同 C.等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同 D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 【解析】选D。A选项是酸碱中和,硫酸的H+浓度是盐酸的2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面积小,反应慢;C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。 2.对于化学反应3W(g)+2X(g)====4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 (　　) A.v(W)=3v(Z)　　　　 B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 【解析】选C。化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(W)∶v(Z)=3∶3 =1∶1,A错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,B错误;v(X)∶v(Y)=2∶4=1∶2,C正确; v(W)∶v(X)=3∶2,D错误。 3.(2020·郑州高一检测)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气 体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该 反应已经达到化学平衡状态的是 (　　) A.烧瓶内气体的质量不再变化 B.烧瓶内气体的颜色不再变化 C.烧瓶内气体的压强不再变化 D.N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1∶2 【解析】选A。烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化,不能说明达到平衡状态,选项A错误;烧瓶内气体的颜色不再变化,说明二氧化氮的浓度不变,反应达到平衡状态,选项B正确;烧瓶内气体的压强不再变化,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,选项C正确;N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1∶2,可知NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等,反应达到平衡状态,选项D正确。 4.2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情,疫情期间,使用15%的过氧乙酸 ( )溶液对环境进行消毒,能够有效消除病菌。已知乙酸(CH3COOH) 与H2O2存在如下反应:CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是 (　　) A.降低温度可加快该反应速率 B.加入合适的催化剂可提高该反应速率 C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 D.达到平衡时,H2O2转化率为100 % 【解析】选B。降低温度,化学反应速率会减小,A错