初三化学总复习资料.docx

初三化学总复习资料 闽侯大义中学 何 苇 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数(即质子数 区别：在化学变化中, 是否可以再分 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 是单质，CO 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 是单质，CO 是化合物 2 2 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 质子（+） 原子原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—） 得 e得 e 得 e 原子、离子的关系： 阴离子 原子 阳离子 失 e 失 e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的, 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H O M=n=O=2 2H O + O 2 2 2 2 ↑ 此反应MnO 是催化剂） 2 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质（。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体互相溶解时量，多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时不，论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质）。 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO ==H+ + NO - 3 H SO 3 ==2H+ + SO 2- 2 4 4 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH) ==Ba2+ + 2OH - 2 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO ==K+ + NO - 3 3 Na SO ==2Na+ + SO 2- 2 BaCl 4 4 ==Ba2+ + 2Cl - 2 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO 、CO、SO 、H S、NO 等物质 2 2 2 3、其它常见气体的化学式：NH （氨气）、CO（一氧化碳、）CO （二氧化碳、）CH （甲烷）