初中化学《氧气的性质》优秀教案.docx

PAGE PAGE 1 / 7 初中化学《性质活泼的氧气》教案 学习目标： 认识氧气的主要物理性质； 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系； 了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。学习重点： 氧气的化学性质和获得第一课时：氧气的性质与用途课堂学习： 一、 引入： 地球上的一切生命体都离不开氧气。 氧气是空气中化学性质活泼的气体。人和动物的呼吸作用及各种可燃物的燃烧都要消耗氧气，而植物的光合作用又放出氧气，从而使空气中氧气的含量几乎保持恒定。[问题情景] 氧气是空气中化学性质活泼的气体。人和动物的呼吸作用及各种可燃物的燃烧都要消耗氧气，而植物的光合作用又放出氧气，从而使空气中氧气的含量几乎保持恒定。 你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？ 有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？ [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上） 二、师生互动： [教师引导] 观察身边的空气，并阅读课本 33—34 页的部分内容。 [师生整理] 一、氧气的物理性质 色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化 常温下是无色、无味的气体。 标准状况下，密度为 1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解 30mL 氧气。 在压强 101kPa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。 [问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？ 请举例说明。 [实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧 [师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？ [实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。 [师生整理] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应 [教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？ 2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？ [实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧 [学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本 35 页表格中。 [教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。 氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟）。 [师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。 [板书] 1．物理性质： 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气； P.S.：通常情况下，是指 20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指 0℃，1.01×105Pa； 溶解性：氧气不易溶于水 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： 木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃 2 2文字表达式：碳（C）+ 氧气（O ）——二→氧化碳（CO 2 2 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 点燃 ——→文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O ） 四氧化三铁（Fe O ） ——→ 2 3 4 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 点燃 2文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O ）——→氧化镁（MgO） 2 红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 点燃 ——→文字表达式：磷（P）+ 氧气（O ） 五氧化二磷（P O ——→ 2 2 5 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； 物质在纯氧气中燃烧程度比