初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)剖析.docx

知识点一 ：质量守恒定律 质量守恒定律知识点总结 参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成 2g 水，不能用来说明质量守恒定律； 注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； 正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前 后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变 （宏观） 构成物质的粒子一定改变 （微观） 一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义： 化学方程式“C + O CO ”表达的意义有哪些？ 2 2 1、表示反应物是 C 和 O ； 2 2、表示生成物是 CO ； 2 3、表示反应条件是 点燃 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法： 宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ； 微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44 份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H +O 2 2 课后练习： 2H O 表示哪些意义，怎么读？ 2 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O →CO +H O，则A 中一定含有 2 2 2 元素， 可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则 A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质 A 分解成 56 g B 和 44 g C，则反应了的 A 的质量为 g。 3、将 36 g 水通电完全分解时，得到 4 g 氢气的同时，可以得到 集到氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为 _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收 _g。 把 6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为 4.2 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起作用。 5、现有一反应A+B=C，有 10 克 A 和 5 克 B 反应，结束后还剩余 3 克 A，B 没有剩余，则生成 C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。二、选择题： 1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤ 2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ） 电解 8g 水可得 4g 氢气和 4g 氧气 B.6g 的碳与 6g 氧气反应生成 12g 二氧化碳 C.8g 氧气与 1g 氢气化合生成 9g 水 D.6g 氧气与 2g 碳反应生成 8g 二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( ) A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同 C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ） 镁条Fe MnO 镁条 CuSO  稀盐酸 2 Na CO 4 H2O2 2 3 B. C. D. 对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g 冰受热融化成 10 g 水 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A．水结成冰前后