初中化学计算解题技巧一(含解析可编辑).docx

初中化学计算解题技巧一 巧设数据法 【例】将 w 克由 NaHCO3 和 NH4HCO3 组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为 w/2 克,求混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的质量比。 解析:由 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知, 残留固体仅为 Na2CO3,可巧设残留固体的质量为 106 克,则原混合物的质量为 106 克×2=212 克,故 mNaHCO3=168 克,mNH4HCO3=212 克-168 克=44 克。 差量法 【例】4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物, 测得氯化物的质量为 9.5 克,通过计算指出该金属的名称。 解析:反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为 RO,式量为 m, 则 RO→RCl2 质量增加 m 55 4.0 克(9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为 40-16=24,属于镁元素。 【例】agNa2CO3 和 NaHCO3 混合物加热至质量减少到 bg,则混合物中 NaHCO3 的质量分数为:。 解:设 NaHCO3 的质量为 x 2NaHCO3====Na2CO3+H2+CO2↑△m 168g106g168g-106g=62 x(a-b)g 3.守恒法 元素守恒:包括元素种类守恒,元素的原子个数守恒。 【例】在空气中加热 4.8g 铜粉,使其全部变为氧化铜,然后加入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加热蒸发溶剂,可制得硫酸铜晶体的质量是() A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g 思考:铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系: Cu~CuO~CuSO4~CuSO4·5H2O 64250 溶质质量分数守恒:溶质质量分数守恒是指在一定条件下,某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数保持不变。 【例】某温度下,在 100g 水中加入 mgCuSO4 或加入 ng CuSO4·5H2O 均可使溶液恰好达到饱和,则 m 与 n 的关系符合() A、m = 160n/250 B、m = 1600n/(2500+9n) C、m = 1600n/(2500+16n) D、m = 1600n/(2500+25n) 思考:因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:m÷(100 + m)= (160n÷250)÷(100 + n)。整理后即得答案是 B。本题关键是 ng CuSO4·5H2O 溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。 关系量守恒:关系量守恒是指题目中所化的关系量相等的条件。 【例】煅烧碳酸钙和碳酸镁的混合物,使其完全分解。若要使煅烧后得到的固体混合物中钙、镁两元素的质量分数相等,则原混合物中碳酸和碳酸镁的质量比是多少?思考:要使钙、镁元素的质量分数相等,必须使钙、镁元素在混合物中质量相等。 故需 3CaCO3~5MgCO3 300 ~420 即:5 : 7