初中化学计算题解题方法-很好的全解.docx

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变原子质量不变 两个一 宏观：物质种类一定改变 定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： 说明化学反应的反应物、生成物； 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； 与题目中实验现象相联系，说明原因。 应用质量守恒定律时应注意： 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； 质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式 化学方程式的书写步骤 写：正确写出反应物、生成物的化学式 配：配平化学方程式 注：注明反应条件 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。 根据化学方程式进行计算的步骤 设：根据题意设未知量 方：正确书写有关化学反应方程式 关：找出已知物、待求物的质量关系 比：列出比例式，求解 答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 气体密度（标准状况下）的计算式 不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 某物质纯度的计算式 混合物中表示组分质量分数的计算式 产率、利用率的计算式 原料损耗率％=1-原料利用率（转化率） 4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量溶质质量 =————————— ×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数= ————————————— ×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m ×w = m ×w 1 1 2 2 m 、m 1 ——稀释前后溶液质量； 2 w 、w ——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1 2 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题， 如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为： 、溶质的质量=生成物 B 的质量+原混合物中B 的质量。 、反应后溶液的总质量=物质 M 的质量+两种混合物（或固体， 或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 技巧计算 初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 守恒法 例 1 某种含有MgBr 2 和MgO 的混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数 ×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。 设混合物的质量为 100 克，其中Br 元素的质量为a 克，则 38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克) 故Br%=40%。 巧设数据法 例 2 将 w 克由 NaHCO 和 NH HCO 组成的混合物充分加热，排出气体后质量 3 4 3 变为 w/2 克，求混合物中NaHCO 3 和NH HCO 4 3 的质量比。 解析：由 2NaHCO =Na CO +H O↑+CO ↑和NH HCO =NH ↑+H O↑+CO ↑可知， 3 2 3 2 2 4 3 3 2 2 残留固体仅为 Na CO ，可巧设残留固体的质量为 106 克，则原混合物的质量为 2 3 106 克×2=212 克，故mNaHCO =168 克，mNH HCO =212 克-168 克=44 克。