初中化学实验现象汇总 .docx

初 中 化 学 实 验 现 象 汇 总 实验项目 主要现象 氧气的化学性质 化学方程式 1、木炭在氧气  发出白光（红光），生成能使澄 C+O CO 2 2 （空气）中燃烧 清石灰水变浑浊的无色气体 （不完全燃烧） 2、硫在氧气中燃 发出明亮的蓝紫色火焰，放热， 烧 生成有刺激性气味的无色气体 空气  （2C+O 2 S+O  2CO） SO 3、硫在 中燃发出微弱的淡蓝色火焰，放热， 2 2 烧 生成有刺激性气味的无色气体 4、红磷在空气中发光，放热，生成大量白烟和白燃烧 色固体 4P+5O 2P O 25、铜在空气中加 铜片表面有黑色物质生成热 2 6、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 燃烧 生成黑色固体  2Cu+O 2 23Fe+2O 2  252CuO 2 5 34Fe O 3 4 7、铝箔在氧气中 发出耀眼白光，生成白色固体  4Al+3O  2Al O 燃烧 8、镁在空气中燃发出耀眼白光，放出大量热，生 2 2 3 烧 成一缕白烟同时生成一种白色物质 9、纯净的氢气在发出淡蓝色火焰，放出大量热， 空气中燃烧 干冷烧杯内壁有水珠生成 2Mg+O 2 2H +O 2MgO 2H O 10、点燃氢气和 发生爆炸空气的混合气 2 2 2 11、一氧化碳在空气中燃烧 12、甲烷在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出大量热， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 发出明亮的蓝色火焰，放出热量， 生成一种能使澄清石灰水变混浊  2CO+O 2 CH +2O  2CO 2 2H O+CO 的气体和小水珠 4 2 2 2 13、酒精燃烧 发出蓝色火焰 C H OH+3O 2CO +3H O 水的化学性质有大量气泡产生，插入正极的试管 14、电解水 内汇集的气体体积与插入负极的试 管内汇集的气体体积之比约为 1∶2 氧气的制取 2 5 2 2 2 2H O 2H ↑+O ↑ 2 2 2 2KMnO K MnO +MnO + O ↑ 15、实验室制 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： 4 2 4 2 2 氧气 2KClO 2KCl+3O ↑ KClO 2KCl+3O ↑ 3 2 3 2 有气泡产生 2H O 2H O+O ↑ 二氧化碳的制取 2 2 2 2 16、实验室制二氧化碳 17、煅烧石灰石 有大量气泡产生 CaCO +2HCl==CaCl + H O+CO ↑ 3 2 2 2 （工业制二氧化碳） 18、用木炭粉 CaCO 3 碳、一氧化碳、氢气的还原性黑色粉末变成光亮红色，生成的无 CaO+CO ↑ 2 还原氧化铜粉 末 19、一氧化碳 色气体能使石灰水变浑浊 黑色粉末变成红色，生成的无色气 C+2CuO 2Cu+CO ↑ 2 与氧化铜 20、一氧化碳 体能使石灰水变浑浊 红色粉末逐渐变黑，生成一种能使 CO+CuO 3CO+Fe O Cu+CO 2 2Fe+3CO 还原氧化铁 20、氢气与氧 澄清石灰水变浑浊的气体 黑色的粉末变成红色，试管口有水 2 3 2 化铜 珠生成 二氧化碳的化学性质 H +CuO 2 Cu+H O 2 21、二氧化碳通入石蕊液 石蕊液由紫色变成红色 CO +H O==H CO 2 2 2 3 22、二氧化碳与石灰水 石灰水变浑浊 CO +Ca（OH） = CaCO ↓+H O 2 2 3 2 23、二氧化碳与碳 ?二氧化碳通过灼热的碳层 金属与稀酸或盐溶液的置换反应  CO +C 2CO 2 24、镁与稀盐 有大量气泡产生，镁条逐渐消失， Mg+2HCl==MgCl +H ↑ 2 2 酸或稀硫酸 同时放出热。 Mg+H SO =MgSO + H ↑ 2 4 4 2 Zn+2HCl==ZnCl +H ↑ 25、锌与稀盐 酸或稀硫酸 有大量气泡产生，锌粒逐渐消失， 2 2 同时放出热。 Zn+H SO =ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 Fe+2HCl==FeCl +H ↑ 26、铁与稀盐有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 2 2 酸或稀硫酸 Fe+H SO =FeSO + H ↑ 金属与盐溶液的置换反应 2 4 4 2 27、铁与硫酸 铁钉表面有紫红色物质附着，溶液 Fe+CuSO =FeSO + Cu 铜溶液 由蓝色逐渐变浅 4 4 28、铝与硫酸 铝丝表面覆盖一层红色物质 2Al+3CuSO =Al （SO ） + 3Cu 铜溶液 4 2 4 3 29、铜与硝酸 铜片表面有银白色物质附着，溶液 Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag 银溶液 由无色变为蓝色 3 3 2 30、铜与硝酸 铜丝表面覆盖一层银白色的物质 Cu+Hg（NO ） =Cu（NO ）