第二节-水的电离和溶液的酸碱性第二课时--溶液的酸碱性与pH课件.pptxVIP

第二节 1 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离和水的离子积 2 掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等。 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题。 核心素养 感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 教学目标 提出问题 如何用简单的实验测定下列溶液的酸碱性？ 3 实验测定 定性判断 ——用酸碱指示剂测定。 溶液酸碱性 粗略测定——pH试纸 定量判断 精确测定——pH计 4 深度思考 体系 纯水 （常温） 纯水中加入少量盐酸（常温） 纯水中加入少量NaOH溶液 （常温） 纯水 （90 ℃） c(H+) 1×10-7 mol/L 增大 减小 增大 c(OH-) 1×10-7 mol/L 减小 增大 增大 c(H+)和c(OH-) 大小 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-) c(H+)＝c(OH-) 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 中性 根据水的电离平衡: ，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或 变化趋势（增大或减少） 5 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 H2O H＋＋OH－ 25℃，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 溶液的 酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH 25℃ 酸性 ＜ 7 中性 = 7 碱性 ＞ 7 6 2. pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+) 例1： 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(OH-)＝1×10-4 mol/L pH＝-lg10-10＝10 pH的适用范围： c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L） 7 一、溶液的酸碱性与pH 提出问题 t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L， 分析该溶液的酸碱性。 [追加条件]若该溶液是在 25 ℃时， 10 ℃时， 90 ℃时， 溶液的酸碱性又如何？ 8 解决问题 t℃ Kw c(H+) (mol/L ) c(OH-) (mol/L ) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 溶液的酸碱性 25 1×10-14 1×10-7 1×10-7 c(H+)＝c(OH-) 中性 10 ＜1×10-14 1×10-7 ＜1×10-7 c(H+)＞c(OH-) 酸性 90 ＞1×10-14 1×10-7 ＞1×10-7 c(H+)＜c(OH-) 碱性 Kw＝c(H+)·c(OH-) ΔH 0 9 3.pH大小与溶液的酸碱性关系 (25℃) pH 溶液的酸碱性 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-1010-1110-1210-1310-14 5 1 2 3 4 6 7 pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 8 9 10 11 12 13 14 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 10 一、溶液的酸碱性与pH 学以致用 例2.常温时，将1 mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的 pH为6.96。试分析： c(H+)总＝10-6.96 mol/L 稀释后溶液中存在哪些粒子？ 这些粒子的来源是什么？ H+来自HCl和H2O的电离，OH-只来自H2O的电离。 每种离子的浓度是多少？ HCl === H+ + Cl- ＝9.1×10-8 mol/L 11 学以致用 盐酸 OH- ：H2O电离 H+ HCl电离的H+ 12 H2O电离的H+ 稀释前 稀释后 pH＝5 pH＝6.96 主要 次要 次要 主要 方法归纳 ΔH 0 可逆过程 化学平衡移动原理 3.水的离子积 Kw 4.pH 定性 定量 理论模型 定性定量 13 1. pH与人体健康 人体血液的pH值是7.35~7.45时正常； 人体血液的pH值7.35时，处于亚健康状况；人体血液的pH值=6.9时，变成植物人； 人体血液的pH值是6.85~6.45时会死亡。 人体部分体液的pH值 14 二、pH的应用 2.溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好